内容发布更新时间 : 2025/11/10 1:02:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2019学年高二年级化学理科第一学期期中
考试题
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了高二年
级化学理科第一学期期中考试题，具体请看以下内容。
一.选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分) 1.下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A.⑤ B.①②⑥ C.②⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑥
2.250℃和1.01105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是
A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓效应
3.下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知 金刚石比石墨稳定 C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol
4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. pH=4. 5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
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B. pH相同的盐酸和醋酸溶液 ，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
5.已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2 + I- H2O +IO-(慢) H2O2+ IO-H2O +O2+ I-(快) 下列有关反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98kJmol-1 D.v (H2O2)= v (H2O)= v (O2) 6.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行， 可采取的措施是
A.减小体积 B.加大X的投入量 C.减压 D.升高温度
7.某温度下在密闭容器中发生反应2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为 A.20% B.60% C.80% D.90%
8.可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以
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下正确的是
A.T1T2，正反应放热 B.Tl
C.P1P2，a+b=c+d D.Pl
9.一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度; ②增加反应物C的用量; ③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④ 10.下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B.pH=13的氨水溶液稀释至10倍后pH=12 C.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7 11.下列溶液中导电性最强的是
A.1L0.1mol/L醋酸 B.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C.0.5L 0.1mol/L盐酸 D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液
12.下图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3( g)H=-92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是
A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
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