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2018年全国硕士研究生入学考试招生单位自命题试卷 A卷

安徽工业大学2018年硕士研究生招生专业基础课试卷（A卷）

科目名称：物理化学 科目代码： 810 满分： 150分

考生请注意：所有答案必须写在答题纸上，做在试题纸或者草稿纸上的一律无效！

一、问答题（60分，每小题10分）

1、反应 A(g)+2B(g)—→C(g) 的ΔrHm(298.2K)＞0，则此反应进行时必定吸热，对吗？

为什么？

2、263K 的过冷水结成 263K 的冰，ΔS＜0，与熵增加原理相矛盾吗？为什么？ 3、对于一个等温等压下的封闭反应体系，因其ΔG＝-RTLnK，故反应体系的标准态即是平衡态，这个概念是否正确？如果体系的情况为ΔG 0，则体系是否是平衡态？ 4、催化剂为什么不会改变化学平衡位置?

5、同一反应如 Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋,化学反应的热效应和电化学反应的热效应是否相

同? 为什么?

6、在装有部分液体的毛细管中，当一端加热时，如图 11－8 所示；(a) 润湿性液体向

毛细管哪一端移动？ (b) 不润湿液体向哪一端移动？为什么？

(a) (b)

二、计算题（90分）

1、（15分）将置于室内的一电冰箱的箱门打开，使其致冷机运转，能否降低全室温度？设该机在0℃与室温(25℃)作理想可逆循环每小时能冻出1Kg的冰，如房间的总热容为150KJ·K-1，估算电冰箱工作10小时后室内温度的变化？已知1克水的比热为4.184J·K-1，1克水的凝固热为 339 J·g-1。 2、（15分）在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下士生成水煤气：

C（石墨）+H2O(g) ?H2(g)+CO(g)

若在1000K及1200K时，K?分别为2.505及38.08，试计算此温度范围内平均反应热?rHm及在1100K时反应的标准平衡常数K?。 3、（20分）25?C时，电池Zn?ZnCl2(0.555mol·kg-1)?AgCl(s)?Ag的电动势E=1.015V。已知E?(Zn2+?Zn)=-0.7620V, E?{Cl-1?AgCl(s)?Ag?=0.2222V，电池电动势的温度系数

(?E?T)p??4.02?10?4V?K?1.计算：

（1）写出电池反应。

（2）计算反应的标准平衡常数K?。 （3）计算电池反应的可逆热Qr，m。

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（4）求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子??。

4.（20分）在温度为298K、100kPa压力下，已知C（金刚石）和C（石墨）的摩尔熵、摩尔燃烧焓和密度分别为：

物质 Sm/(J·mol-1·K-1) ?cHm/(kJ·mol-1) ?/(kg·m-3) C(金刚石) 2..45 -395.40 3513 C（石墨） 5.71 -393.51 2260 （1） 在298K及100kPa下，试求C（石墨）?C（金刚石）的?trsGm?; （2） 在298K及100kPa下，哪个晶体更为稳定？

（3）增加压力能否使不稳定的晶体向稳定晶体转变？如果可能，至少要加多大的压力，才能实现这种转化？ 5.（20分）在673K时，设反应NO2（g）= NO(g)+1/2O2（g）可以进行完全，并设产物对反应速率无影响，经试验证明该反应为二级反应，速率方程可表示为

?d[NOdt2]?k[NO2]2速率常数

?12886T/K.7k与温度T之间的关系为

lnk(mol?dm?3)?1?s?1??20.27

试计算：（1）该反应的指前因子A及试验活化能Ea；

（2）若在673K时，将NO2（g）通入反应器，使其压力为26.66kPa，然后发生上述反应，当反应器中的压力达到32.0kPa时所需的时间（设气体为理想气体）

（试题完）

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