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+ 4CN-

6).2CuCl2·2H2O Cu(OH)2·CuCl2 +2HCl↑

22-3：（1）无矛盾，∵φθFe3+/Fe2+ = -0.473＜φθCu2+/Cu+ = 0.153

∴Fe能将Cu2+还原而φθFe3+/Fe2+=0.771＞φθCu2+/Cu+ ∴Fe3+能将Cu氧化

（2）用ZnCl2清除金属表面氧化物且不损害金属表面，水分蒸发的，熔化的盐覆盖金属表面，使之不再氧化，保证焊接金属直接接触。 （3）HgS不与HCl、HNO3、(NH4)2S反应∴不溶解.而HgS能与Na2S反应生成Na2〔HgS2〕

（4）∵HgCl2在Cl-溶液中生成[HgCl4]2-不能再与NH3·H2O发生反应

22-4：

（1）

∵φ右θ>φ左θ ∴ Cu+能歧化成Cu和Cu2+,且Cu+不稳定,而Cu和Cu2+稳定。

∵φ右θ<φ左θ ∴Hg22+发生歧化反应的趋势很小，Hg22+稳定，难以发生歧化反应。

（2）2Cu2+ + 4I- ==2CuI↓+I2(还原) 2CuO==Cu2O + 1/2O2（高温热分解） （3）Hg(II)——Hg(I)： Hg(NO3)2 + Hg == Hg2(NO3)2 HgCl2 + Hg == Hg2Cl2

Hg(I)——Hg(II)： Hg22++H2S == HgS + Hg↓+ 2H+ Hg2Cl2== HgCl2 + Hg(见光分解)

第二十三章：

23-1：(1)第四周期中的过渡金属元素，都具有部分填充的3d壳层电子，最外层电子为1-2个电子构型为(n-1)d1-10ns1-2。易失去电子呈金属性，有较强的还原性。

(2)第一过渡系元素从左到右金属性增强，氧化态变化规律是：①除钪以外都可失去4s2形成+II氧化态阳离子；②同一元素氧化态的变化是连续的；③有些元素会出现零氧化态如V、Cr、Mn、Fe、Co。氧化还原稳定性：①同周期金属还原性从左至右依次减弱；②最高氧化态含氧酸的氧化性逐渐增强。③中间氧化态化

合物不稳定。酸碱稳定性变规律：从左到右酸式解离增强，酸性增强；碱式解离减弱，碱性减弱。

(3)第一过渡系金属水合离子颜色产生的原因：因为含有未成对d电子，吸收可见光发生d-d跃迁，含氧酸根颜色产生原因：化合物吸收可见光后，发生了电子从一个原子转移到另一个原子而产生的荷移跃迁。

23-2：(1)TiCl4+3H2O H2TiO3↓+4HCl，产生白色的H2TiO3或TiO2

(2)2TiCl4+Zn 2TiCl3+ZnCl2 TiCl4 +2HCl(浓)= H2[TiCl6]

得到TiCl3的水溶液，浓缩后可析出紫色的TiCl3·6H2O晶体

(3)TiCl3+3NaOH===Ti(OH)3↓+3NaCl

(4)Ti(OH)3+5H++NO3--====Ti4++NO2+4H2O , Ti4++4OH-- ==TiO2↓+2H2O

23-3：三种阴离子：CrO42—, MnO4—, Cl—

Ag+ + Cl—=== AgCl↓ 2Ag+ + CrO42—=== Ag2CrO4↓

2Ag2CrO4+2HNO3==Ag2Cr2O7+H2O+2AgNO3 2MnO4—+5SO32—+6H+==2Mn2++5SO42—+3H2O

23-4：(1)Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓（白色） (2)Fe(OH)3+3H+===3H2O+Fe3+

Fe3++nSCN-===Fe(SCN)n3-n（血红色） 2Fe(SCN)n3-n+SO2+2H2O===2Fe(SCN)n2-n+SO42-+4H+

5Fe(SCN)n2-n+MnO4—+8H+===5Fe(SCN)n3-n+Mn2++4H2O

4Fe(SCN)n3-n+3[Fe(CN)6]4—===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝)+4nSCN3—