内容发布更新时间 : 2024/5/21 1:20:11星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一章§3 卤族元素 学习目标1.了解卤族元素原子结构与元素性质的关系。 2.探究第ⅦA族卤族元素性质的相似性和递变性。 3.理解元素非金属性强弱的比较方法。 掌握卤族元素的原子结构及性质之间的联系。 运用原子结构特点解释卤族元素性质的相似性和递变规律。 自学内容: 阅读课本P7—P9，完成自学反馈内容。 自学反馈: 1.卤族元素包括哪些？ 重点 难点 自主学习 2.观察课本第7页的卤族元素原子结构示意图，总结以下特点： 相似性：最外层电子数 ，都为 。 递变性：从F到I，核电荷数 ，电子层数 ，原子半径 。 3.通常情况下，氟气是 的气体；氯气是 的气体；溴是 的液体,，易________；碘是 的固体，易 。溴和碘都易溶于酒精、 等有机溶剂。 问题1: 卤素单质的性质 (1)卤素单质与氢气反应的方程式 . ①剧烈程度： ②与氢气化合的难易程度： 。 合作探究③生成氢化物稳定性： ④生成氢化物酸性：_______________________ （2）卤素单质与水的反应的方程式：____________________(除F2外） *2F2+2H2O==4HF+O2 (3)卤族单质之间的置换 根据课本实验1-1的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性依次如何变化？ 随着核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序： ，阴离子的还原性顺序： ，元素非金属性顺序 。

结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层依次______，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______，即金属性性逐渐______，非金属性逐渐_______。 1.下列说法正确的是 ①卤族元素原子的次外层电子数都是8个；②化合物中卤族元素化合价都为-1；③卤族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；④卤族元素单质的化学性质活泼，易得电子发生氧化反应；⑤F2可与NaCl溶液发生置换反应生成Cl2和NaF。 2.下列关于卤素的叙述正确的是( ) A.卤素有单质存在于自然界中 当堂巩固B.随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C.随核电荷数增加，单质氧化性增强 D.单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 3.砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是( ) A.砹化氢（HAt)很稳定 B.单质砹易溶于某些有机溶剂 C.砹的原子半径比碘的原子半径大 D.砹的单质是有色固体 4.非金属性强弱比较：Cl____F Se___Te As____N 作业布置完成《课时作业》。 请同学们看看这节课的学习目标是否都已达到？你还有什么疑惑？并将你整理归纳的重点写下来。 总结与反思