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【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题5 第三单元 微粒之间的相互作用力 物质的多样性课后强化作业 苏教版

(时间：45分钟 分值：100分)

基 础 巩 固

一、选择题

1．(海南化学)HBr分子的电子式为( )

··A．H

·×

Br· ····

·

·

B．HBr

＋－

C．H[×Br·]

··

···

·

＋·

D．H—Br

[解析]HBr为共价化合物，电子式应为H×Br·，而D为结构式。

··

[答案]A

2．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )

A．离子键 C．一种静电引力

B．共价键 D．一种静电斥力

[解析]“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。 [答案]B

3．(2012·大纲全国理综，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径。X元素为( )

A．Al C．Ar

B．P D．K

[解析]与Ca核外电子排布

三者离子半径依次减小，D正确，其他三项错误。

[答案]D

2＋

相同的离子有S、Cl、K等，

2－－＋

4．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除外层电

子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )

A B C D NH3 C2H4 CCl4 CO2 [解析]Cl原子核外最外层有7个电子，只有1个电子形成了共价键，还有6个电子未形成共用电子对，故CCl4的正确图示为

[答案]C

5．下列有关说法正确的是( )

。

①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构

A．①②⑤ C．①②⑥

B．②③④ D．②③⑤

[解析]碳的氢化物在常温下不一定都是气体，非金属单质在反应中也可作还原剂，如氢气还原氧化铜；He原子最外层只有2个电子。

[答案]A

6．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是( ) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．Mg＋Cl2MgCl2

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

[解析]本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可。在反应物和生成物中都能找到离子键的只有D选项。

[答案]D

7．(双选)下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( ) A．碘和干冰的升华 C．氯化钠和铁的熔化

B．二氧化硅和生石灰熔化 D．苯和己烷的蒸发

[解析]选项A中碘和干冰都是由分子构成，升华时都克服分子间作用力。选项D中苯和己烷都是由分子构成，蒸发时都只需克服分子间作用力。选项C中氯化物由离子构成，铁是

金属(属于金属晶体)，熔化时，氯化钠要克服离子键的作用，而铁要克服金属键的作用。选项B中二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体，熔化时要分别克服共价键和离子键的作用。

[答案]AD

8．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是1：1

[解析]如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A、B项错误；X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，X、Y的原子个数比为1：1，D项错误，C项正确。

[答案]C

9．(2011·课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的．．是( )

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为

的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

[解析]根据题意可以判断元素W、X、Y、Z分别是H、C、Al、S。A不对，因为HCl中的氢原子满足2电子稳定结构；B正确，因为C与H元素形成的1：1的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D正确，因为C与S可以形成共价化合物CS2。

[答案]A

10．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(双选)( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

[解析]在A选项中，它们的熔、沸点只与它们的相对分子质量有关，而与化学键无关。在B选项中，HX的热稳定性与H—X的键能大小有关，其非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强；在C选项中，金刚石和晶体硅都是原子晶体，则它们的硬度、熔点、沸点都是