内容发布更新时间 : 2024/5/19 23:57:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

后得4.66克固体．在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体．计算确定该材料的化学式为 BaOFe2O3 ． 【考点】复杂化学式的确定． 【专题】利用化学方程式的计算．

【分析】根据题意可知4.66g固体是硫酸钡的质量，计算出其中的钡元素的质量，3.20g固体是Fe2O3的质量，计算出其中的铁元素的质量，混合氧化物中氧元素的质量=12.52g﹣钡元素的质量×2﹣铁元素的质量×2，通过n=计算Ba、Fe、O三种元素的物质的量，根据物质的量的比值确定分子式．

【解答】解：混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀，硫酸盐只有硫酸钡不溶，所以4.66g固体是硫酸钡的质量，则硫酸钡中钡元素的质量：4.66g×

×100%=2.74g，

混合氧化物中加入氢氧化钠得到红褐色沉淀，红褐色沉淀只有氢氧化铁，所以3.20g是Fe2O3的质量，则Fe2O3中铁元素的质量：3.20g×

×100%=2.24g，

=0.16mol，

所以氧元素质量：12.52g﹣2.74g×2﹣2.24g×2=2.56g， n（Ba）=

=0.04mol，n（Fe）=

=0.08mol，n（O）=

则分子式中N（Ba）：N（Fe）：n（O）=0.04mol：0.08mol：0.16mol=1：2：4，因此分子式为BaFe2O4，以氧化物的形式表示为BaOFe2O3， 故答案为：BaOFe2O3．

【点评】本题考查复杂化学式的确定，侧重于元素化合物的性质的应用，解答本题的关键是要知道4.66g固体是硫酸钡的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量，题目难度中等．