内容发布更新时间 : 2024/5/9 9:29:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；

D．SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，故SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，故D正确， 故选A．

【点评】本题考查二氧化硫的化学性质，难度中等．要注意二氧化硫的漂白原理：与有色物质结合成无色物质，对象主要是有机物．

8．SO42﹣、NO3﹣，已知某溶液中存在较多的H+、该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

A．Na+、NH4+、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣ C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+ D．K+、SiO32﹣、Cl﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

【解答】解：A．离子之间均不反应，可大量共存，故A选； B．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能共存，故B不选； C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选； D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选； 故选A．

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题． 【分析】A．原子不守恒； B．碳酸氢根离子不能拆开； C．氢氧化铝不溶于弱碱；

D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．

【解答】解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；

B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；

C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确； 故选D．

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握．

结论

10．下列实验现象和结论相符的是（ ） A B C D

操作及现象

溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO32﹣ 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀

用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红

B．B

C．C

溶液中一定含有Cl﹣ 溶液中有Na+，无K+ 溶液中一定含有Fe2+ D．D

A．A

【考点】常见离子的检验方法． 【专题】物质检验鉴别题．

【分析】A、溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊；

B、溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀；

C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在；

D、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法．

【解答】解：A、溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；

B、溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；

C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在，故C错误；

D、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反应现象证明含有亚铁离子，故D正确； 故选D．

【点评】本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，掌握离子检验过程中的干扰离子分析，题目难度中等．

11．含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL（标准状况下），则加入锌片的质量为（ ） A．1.95g

B．0.65g

C．2.6g

D．1.3g

【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】利用化学方程式的计算．

【分析】加入锌片后，混合液中铜离子优先反应，然后氢离子参与反应，根据n=cV计算出硫酸、硫酸铜的物质的量，然后根据生成氢气的量、铜离子的物质的量计算出消耗金属锌的物质的量，再根据m=nM计算出加入锌的质量．

200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，【解答】解：含有0.04mol氢离子，

200mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，含有0.02mol铜离子，

=0.01mol，

224mL气体为氢气，其物质的量为：

由于铜离子的氧化性大于氢离子，则加入锌后铜离子优先反应，0.02mol铜离子完全反应消耗0.02molZn，

生成0.01mol氢气消耗0.01molZn，

所以加入锌的总物质的量为：0.01mol+0.02mol=0.03mol，质量为：65g/mol×0.03mol=1.95g， 故选A．

【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质及先后顺序为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

12．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为5：2，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（ ） A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：5

【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】利用化学方程式的计算．

【分析】含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe3+，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据反应的方程式计算． 【解答】解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，则： Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ymol ymol

Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 ymol ymol 3ymol Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（x﹣y）mol （x﹣y）mol （x﹣y）mol 则：[3ymol+（x﹣y）mol]：（x﹣y）mol=5：2， 整理得y：x=1：3， 故选C．

【点评】本题考查Fe元素单质化合物性质、化学方程式的有关计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意对方程式的运用，难度中等．

13．要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组 试剂是：（ ） ①NaOH溶液

C．②④⑥

②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液

④HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑤氨水

⑥酸性KMnO4溶液． A．②⑥

B．②③

D．②③⑥

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．

【专题】物质的分离提纯和鉴别．

【分析】CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液，以此解答．

【解答】解：二者均与①③⑤反应，不能用于除杂，除去CO2中含有的少量的SO2杂质，先用②NaHCO3溶液，再利用④HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，最后利用⑥酸性KMnO4溶液检验二氧化硫是否除尽， 故选C．

【点评】本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，难度不大．

14．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+） 和C（SO42﹣） 之比为：（ ） A．3：4

B．1：2

C．1：4

D．3：2

【考点】离子方程式的有关计算；物质的量的相关计算． 【专题】利用化学方程式的计算．

【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．