内容发布更新时间 : 2024/11/1 6:48:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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氧化还原反应
1.下列化学反应,不属于氧化还原反应的是( ) A.2Al+Fe2O3 C.3Fe+2O2点燃 2Fe+Al2O3 B.Fe2O3+3COFe3O4 D.CaCO3
2Fe+3CO2 CaO + CO2 ↑
【答案】D
2.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaO+H2O==Ca(OH)2 B.Fe2O3+3CO C.CaCO3高温 2Fe+3CO2
CaO+CO2↑ D.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
【答案】B 【解析】 试题分析::从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应,化合价的升降为氧化还原反应的特征.各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误;铁的化合价从+3价降低到0价,碳的价态从+2价升高到+3价,属于氧化还原反应,B正确;.各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故C错误;.各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D错误.答案选B. 考点:氧化还原反应
3.据报道,在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件,请推测,相混合的洁污剂中最有可能含有的是 ....A.ClO、Cl、H B.ClO3、Cl、OH C.NaClO、NaClO3 D.NaClO、NaCl 【答案】A 【解析】
试题分析:氯气是单质,产生的氯气的反应一定是氧化还原反应。因此反应物中氯元素的化合价分别是是正价和负价,所以选项A正确;B中溶液显碱性,不正确;C中不可能生成氯气,D中还缺少酸性条件,答案选A。 考点:考查氧化还原反应的有关判断
点评:如果是同一种元素之间发生氧化还原反应,则应该满足归中原理。 4.反应Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O中,9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO3 A.0.4mol B.0.3mol C.0.2mol D.0.1mol 【答案】D 【解析】
试题分析:9.6g Cu 的物质的量=9.6/64=0.15mol,失去电子的物质的量=0.15×2=0.3mol,作氧化剂的硝酸中N由+5价降低为NO中的+2价,所以要得0.3mol电子需消耗做氧化剂的HNO30.1mol, D项正确;答案选D。 考点:考查氧化还原反应的相关计算
5.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体a mol,向反应后的溶液
-
-
+
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中(存在Cu和SO4)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO固体120g,若上述气体为NO,则a可能为 mol.
A.2.50 B.4.00 C.7.50 D.3.15 【答案】D 【解析】
试题分析:若混合物全是CuS,其物质的量为120g/80g/mol=1.5mol,转移电子数为1.5×(6+2)=12mol。NO 的物质的量为amol,HNO3→NO,由得失电子守恒3a=12,计算得a=4mol;若混合物全是Cu2S,其物质的量为0. 75mol,转移电子数0. 75×10=7.5mol,由得失电子守恒3a=7.5计算得a=2.5,所以a可能为3.15mol。 考点:铜及其化合物。
2+3+-
6.有下列三个反应方程式:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe+Br2=2Fe+2Br③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是 ( )。
3+
A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe、Cl2
3+
B.根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化 D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 【答案】C
3+2+
【解析】①中的氧化产物为I2,A错;氧化性强弱关系为Co2O3>Cl2>Fe,B错;因为Fe
-2+
的还原性比Br的强,故与氯气反应时,首先被氧化的应该是Fe,D错。 7.宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O,下列说法不正确的是
A.X的化学式为Ag2S B.银针验毒时,空气中氧气得到电子
-
C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1mo1X,反应转移2mo1 e 【答案】C 【解析】
试题分析: A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S,A正确;B、氧气中的氧元素化合价降低,得电子,B正确;C、反应中Ag和O元素化合价发生变化,而S、H元素化合价在反应前后不变,H2S既不是氧化剂又不是还原剂,C错误;D、据Ag元素的化合价变化,每生成1mol Ag2S,转移电子为2mol,D正确。答案选C。 考点:氧化还原反应
8.下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是( ) A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO3
-C.Cl2→ClO3 D.KMnO4→MnCl2 【答案】:A 【解析】
试题分析:A中Fe的化合价升高,被氧化,需加氧化剂。 B中S、O元素化合价不变,不符合题意。B错误。 C中Cl的化合价降低,被还原,需加还原剂。C错误。
D中Mn的化合价降低,被还原,需加还原剂。D错误。故选A。 考点:氧化还原反应相关概念。
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意氧化还原反应中,还原剂失去电子,化合价升高,被氧化。
2+2-
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9.一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5,则样品中铁、铝的物质的量之比为
A.1∶4 B.1∶3 C.2∶3 D.5∶3 【答案】A 【解析】
试题分析:铁不与NaOH溶液反应,铝与NaOH溶液反应,铁、铝都可以与稀硝酸反应,假设消耗稀硝酸的体积为VL,稀硝酸的物质的量为0.01Vmol,则NaOH溶液消耗的体积为1/5 VL,根据Al~NaOH,Al的物质的量为0.002Vmol,Al~4HNO3,消耗HNO3的物质的量为0.008Vmol,Fe消耗的硝酸为0.01Vmol-0.008Vmol=0.002Vmol,Fe~4HNO3,Fe的物质的量为0.0005Vmol,故样品中铁、铝的物质的量之比为1∶4。A对。
+ - - 2+
10.常温下,分别在溶液中发生如下反应:(1)16H+ 10Z+ 2XO4== 2X+ 5Z2↑+ 8H2O,
2+ 3+ -- -(2)2A + B2==2A+ 2B,(3)2B+ Z2== B2 + 2Z。由此判断下列说法错误的是
2+3+ - A.反应Z2+2A == 2A+2Z能发生
-3+
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2 、A
2+--2+
C.还原性由强到弱的顺序是 A 、B、Z、X D.Z元素在(1)、(3)反应中均被还原 【答案】D
11.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),同时生
2+2-
成Cu和SO4。向反应后的溶液中加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
A.8.0L B.10.5L C.15.7L D.16.8L 【答案】B 【解析】
试题分析:可以采用极端假设法分析,由CuO 12.0g得n(Cu)= 12.0g/80=0.15 mol。结合题意假设只有CuS,反应中CuS只有S从-2价升到+6价,0.15 molCuS共失去1.2mole-,设n(NO)= n(NO2)=xmol,根据电子守恒1x+3x=1.2mol,x=0.3,V= (0.3+0.3)×22.4=13.44L。假设只有Cu2S,为0.075mol,反应中Cu2S有S从-2价升到+6价,有Cu从+1价升到+2价,0.075 molCu2S共失去0.75mole-,设n(NO)= n(NO2)=ymol,根据电子守恒1y+3y=0.75mol,x=0.1875,V= (0.1875+0.1875)×22.4=8.4L。产生气体必然小于13.44L,大于8.4L,选B。 考点:考查元素及其化合物性质、化学反应的计算。
12.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:
2+3+
c(Fe)∶c(Fe)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为 A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2 【答案】B 【解析】
2+3+
试题分析:同一溶液中,离子的浓度之比等于其物质的量之比,c(Fe):c(Fe)=3:2,
2+3+
所以该溶液中n(Fe):n(Fe)=3:2,设亚铁离子的物质的量为3xmol,则铁离子的物质的量为2xmol,根据化学式Fe(NO3)2、Fe(NO3)3知,起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol;氧化还原反应中得失电子数相等,即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数,设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol,所以3xmol×2+2xmol×3
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