内容发布更新时间 : 2024/5/5 18:57:29星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2.1.3《氧化还原反应的判断方法》
1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( ) A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应
C．是否有元素的化合价在反应前后发生变化 D．是否为化合反应或分解反应
【解析】 氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化。 【答案】 C
2．(双选)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
点燃
A．2CO＋O2=====2CO2 B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
△
C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
D．Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O
【解析】 A中碳由＋2价升为＋4价，氧由0价降为－2价；C中锰由＋7价降为＋6价和＋4价，氧由－2价升为0价。
【答案】 AC
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
△
C．H2＋CuO=====Cu＋H2O
通电
D．2H2O=====2H2↑＋O2↑
【解析】 氧化还原反应发生在同种元素之间，说明该元素的化合价有升高的，也有降低的。A中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低；B中H2S中S元素化合价升高，而SO2中S元素化合价降低，符合题意；C中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低；D中H元素化合价降低，O元素化合价升高。
【答案】 B
4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【解析】 置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。 【答案】 C
5．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( ) A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
点燃
B．H2＋Cl2=====2HCl
△
C．CuO＋H2=====Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【解析】 只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。 【答案】 D 6．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4，②Cl2＋H2O===HCl＋HClO，③2F2＋2H2O===4HF＋O2，④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。
【解析】 反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应不属于氧化还原反应；②③④⑤都有元素的化合价发生变化，都属于氧化还原反应。其中，反应②⑤中，反应物H2O中氢、氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的氧元素化合价升高，氢元素化合价不变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原。
【答案】 ①⑥；③；④；②⑤
7．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。 (1)三氧化硫跟水反应。 (2)加热高锰酸钾制氧气。
(3)盐酸除铁锈。
(4)氧化铜与铝的反应。
【解析】 该题考查对四种基本反应类型的判断能力。解题时，正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本反应类型的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。
【答案】 (1)SO3＋H2O===H2SO4(化合反应)
△
(2)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑(分解反应) (3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(复分解反应)
高温
(4)3CuO＋2Al=====Al2O3＋3Cu(置换反应) 知识点2 氧化还原反应本质
8．有关氧化还原反应本质的说法中正确的是( ) A．是否有电子转移
B．是否有元素化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
【解析】 氧化还原反应的本质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。
【答案】 A
9．下列标明的电子转移情况哪些是正确的？哪些是错误的？对错误的予以改正。
【解析】 (1)中得失
电子数不相等，原因是把O2得到电子后转变成的NO中的氧给漏掉了。(2)正确。(3)这是一个同种元素的低价态与高价态之间的电子得失的反应，这类反应的生成物的基本规律是，低价态升高，高价态降低，但相互靠拢而不相交。该题电子转移的标法中，就是将＋5价的Cl→－1价的Cl，将－1价的Cl→0价的Cl。这就违背了靠拢不相交的规律。正确的分析是：5个－1价的Cl共失去5个电子，一个＋5价的Cl得到5
个电子，它们都生成0价的Cl。而KCl中的Cl，反应前就是－1价。(4)转移的电子数不对(没有乘原子个数)。
【答案】
(2)正确
10．已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 【解析】 Cu由0价变成＋2价，失电子；N由＋5价变成＋2价，得电子。 【答案】
巩固提升
1．盐酸可能具有的化学性质是( ) A．只有还原性 B．只有酸性
C．只有氧化性 D．有酸性、氧化性、还原性
＋－
【解析】 盐酸中含H，可表现酸性、氧化性；含有Cl可表现还原性。 【答案】 D
2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )