内容发布更新时间 : 2024/5/29 12:23:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
1、电池Cu∣Cu+ ‖Cu+ ，Cu2+∣Pt和电池Cu∣Cu2+ ‖Cu+ ，Cu∣Pt的电池反应均可写作Cu + Cu == 2Cu ，此二电池的（ ）。A
（A）ΔG°相同，E°不同；（B）ΔG°、E°均相同； （C） ΔG°不同，E°相同；（D）ΔG°、E°均不同； 解：
1)– 极 Cu= Cu + e ， + 极 Cu + e = Cu 总反应：Cu 2+ + Cu = 2Cu+， Z=1，∴ ΔG=－FE1 2)–极 Cu= Cu + 2e ， +极 2Cu + 2e = 2Cu 总反应： Cu 2+ + Cu = 2Cu+， Z=2， ∴ ΔG=－2FE2
因此：Ｅ1＝2Ｅ2 2、25℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是（ ）。C
(A) E2 = - 2E1； (B) E2 = 2E1； (C) E2 = - E1； (D) E2 = E1。 3、如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E电动势?
2+
2+
+
+
2+
+
2+
2+
+
和可逆电极的E电极电势值将有何变化？（ D）
A. E电动势值增加1V，E电极电势值增加1V； B. E电动势值减少1V，E电极电势值减少1V； C. E电动势值不变，E电极电势值不变； D. E电动势值不变，E电极电势值增加1V。
4、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λm∝分别为3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ∝m为（ ）。B
（A）1.474 × 10-2； (B) 2.684 × 10-2； (C) 2.949 × 10-2； (D) 5.428 × 10-2。
5．科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式 Λm = Λm∞ - Ac1/2，这规律适用于（ ）。B
(A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm-3的溶液。 6．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（ ）。A
(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。
7、在质量摩尔浓度和离子平均活度因子分别为b 和 γ±的Na2 SO4溶液中， Na2 SO4的活度a为（ ）C。
?22(b/b)?? A (b/b)? B 2
?22?C 4(b/b)?3?3? D 8
(b/b)??44?
8、浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为（ ）。C
(A) I1 = ?I2 ； (B) I1 = I2 ；
(C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。
9．对韦斯顿标准电池，下列叙述不正确的是（ ）。B A) 温度系数小 ； B) 正极为含 12.5% 镉的汞齐； C) 为可逆电池； D) 电池电动势保持长期稳定不变。 10．对于甘汞电极，下列叙述正确的是（ ）。C (A) 电极反应为 Hg22+ + 2e →Hg ； (B) 属于第一类电极 ； (C) 电极电势较稳定；
(D) 电极电势为φ(Hg2Cl2) = φ(Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl - ) 11．为求AgCl的活度积，应设计电池为（ C） A. Ag|AgCl|HCl(aq)|Cl2(p) | Pt； B. Pt|Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag； C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl|Ag； D. Ag|AgCl|HCl(aq)|AgCl|Ag
12、下列电池中能测AgCl的标准摩尔生成吉布斯函数的是（ ）。A
(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt ； (B) Ag|Ag+||Cl - |Cl2|Pt ；
(C) Ag|Ag+||Cl - |AgCl(s)|Ag ； (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。
13、有下列电池：
A. Zn|ZnCl2(a)|Cl2(p?)| Pt； B. Zn|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s) |Ag； C. Ag|AgCl|KCl(a)|Cl2(p?)| Pt； D. Pt|H2(p?)|HCl(a)|Cl2(p?)| Pt
电动势与Cl-离子的活度无关的是:（ C） 14、下列电池中，哪一个的电池反应为： H+＋OH-＝H2O （C） A. Pt|H2|H+(aq)||OH-|O2|Pt； B. Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt； C. Pt|H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2|Pt； D. Pt|H2(p1)| HCl(aq)|H2(p2)|Pt
15、(1) Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu，电动势为E1
2+
(2) Pt|Cu2+(a2),Cu+(a?)||Cu(a1),Cu+(a?)|Pt，电动势为E2
则：（ C）
A. E1＝1/2E2； B. E1＝2E2；C. E1＝E2； D. E1 > E2。
16、下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的
阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是（ ）B (A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。
17、电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为（ ）。
18、已知反应H2(p?)＋Ag2O(s)＝2Ag(s)＋H2O(l)在298K时
-1的恒压热效应Qp＝-252.79kJ?mol，将该反应设计成可逆
电池，测得其电动势的温度系数为 -5.044×10-4V.K-1，由此得到?△rHm：___kJ.mol-1，△rSm：___J.K-1.mol-1，?△rGm：______kJ.mol-1，E：____V。
19、有下列各电极，并设所有各离子的活度均等于1。 （1）Fe2+ + 2e??Fe，E? (Fe2+|Fe)= ?0.440 V； （2）AgCl + e??Ag + Cl?，E? (Cl?|AgCl|Ag) = 0.2223 V； （3）Cl2(g) + 2e??2 Cl?，E? (Cl?|Cl2|Pt) = 1.3583 V。 试将（1）与（3），（2）与（3）组成电池，写出电池图式及反应方程式，并计算相应的电动势。 解：（1）与（3）组成电池：
Fe | Fe（a=1）|| Cl?（a=1）| Cl2（p）| Pt
2+
电池反应式：Fe+ Cl2（p?）=== FeCl2（a=1）
电动势：
E = E(Cl | Cl2)－ E(Fe| Fe) =[1.3583－（－0.440）]=1.7983V （2）与（3）组成电池：
Ag | AgCl(s) | Cl?(a=1) | Cl2(p ) | Pt
? ?? ?
2+
电池反应式：2Ag + Cl2(p?) === 2AgCl
E = E (Cl|Cl2)－ E(Cl?|AgCl|Ag)
=[1.3583－0.2223] V= 1.136 V 20、将反应：
AgCl(s) + I -（α±=0.5）→ AgI(s) + Cl -（α±=0.5） 拆分为电极反应,设计成原电池,并写出在一定条件下该电池电动势的计算式.
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