内容发布更新时间 : 2024/11/11 3:43:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

最新人教版试题

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）

河南省信阳市二高2016年高考化学二轮专题复习训练题（有解

析）：专题1 物质的分类 无机反应类型与化学用语

1、2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳

排放问题。从组成上分类下列物质可以与CO2分为一类的物质是（ ） A．SiO2 B．NaCl C．K2CO3 D．Al 【答案】A

【解析】从组成上分类与CO2分为一类的只有SiO2，同为酸性氧化物且与O原子个数比均为1∶2。

2、某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中（ ） A．肯定不存在的离子是 Ba2＋ Fe2＋ CO32－ I— B．肯定存在的离子是Al3＋ SO42－ Cl－ NO3－ Mg2+ C．不能作出判断的离子是K+ D．以上判断都不正确。 【答案】A

＋－

3、常温下，加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

－＋－－－＋＋2＋2－2＋

①K＋、Cl－、NO－3、CH3COO ②K、Fe、I、SO4 ③Ba、Cl、NO3、Na ④Na、

＋－－2－

Ca2＋、Cl－、HCO－3 ⑤K、SO3、Cl、NO3

A．②③ B．①③⑤ C．②④ D．②③⑤ 【答案】A

＋－

【解析】加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。

4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3 【答案】B

5、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：

SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（ ）

A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞As C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－ 【答案】A

6、下列物质属于纯净物的是（ ） A. 钢 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水 【答案】B

7、下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3- B. c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ C. 含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO- D. 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ 【答案】B

8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④ 【答案】A

9、下列除杂，所用试剂和操作均正确的是（ ） 选项 物质成分（括号内为杂质） 所用试剂 操作 A 铁屑（油污） 纯碱溶液 洗涤 B 苯（苯酚） 溴水 过滤 C 碳酸钡（硫酸钡） 盐酸 溶解、过滤 D 乙醇（乙酸） 烧碱溶液 分液 【答案】A 试题分析：A选项铁屑表面的油污可用碱性溶液洗涤，正确；B选项苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中，引入新的杂质，应该用氢氧化钠溶液，B错误；C选项碳酸钡中混有硫酸钡，加盐酸会与碳酸钡反应，错误；D选项乙醇中混有乙酸，若加烧碱会与乙酸反应，但生成物仍与乙醇互溶在水中，分液无法分离，错误，答案选A。 10、下列叙述中，正确的是（ ） A．20℃时，1molSO2的体积一定大于22.4L B．1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g

C．常温下，1molCO2与1molH2O所含有的分子总数和原子总数均相等 D．1molO2与足量金属钠反应，得到了4mole

【答案】C

【解析】A、1mol二氧化硫在标况下体积为22.4L，温度升高，气体的体积增大，但是

-

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 压强增大，气体的体积减小，所以20℃时，1molSO2的体积不一定大于22.4L，故A错误；

B、1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl58.5g，不是1L水中含有NaCl58.5g，故B错误；

C、物质的量相等，二氧化碳和水含有的分子数相等，而二者分子中都含有3个原子，所以等物质的量的二氧化碳和水也含有相同的原子数，故C正确；

D、1mol氧气与钠反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，氧气得到了2mole-，故D错误； 故选C． 11、在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1

，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ） A．溶质的质量分数w＝B．溶质的物质的量浓度c＝

－

C．溶液中c(OH)＝

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5 w 【答案】C

【解析】溶质的质量分数w＝

，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，

而不是以NH3·H2O为准，将w＝代入公式c＝，化简可得c＝ mol·L－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH4+，含有的阴离子只有OH－，结合电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5 w，D项错误。

12、对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )

A．该溶液 物质的量浓度为10moL／L B．所得的溶液的体积为22．5L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 【答案】C

【解析】没有告诉盐酸溶液的体积或密度，故浓度不可求。 13、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32— + H2O

B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+ 恰好完全被氧化：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl－ C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+ +OH— NH3↑+ H2O

+－－

D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO【答案】A

14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )

部编本试题，欢迎下载！