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南京市2005～2006学年度第一学期期末调研测试试卷
高 一 化 学
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维 2、下列气体中，不会造成空气污染的是 A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2 3、下列物质中，不属于电解质的是 A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl 4、下列气体不能用排空气法收集的是 A、NH B、Cl2 C、NO2 D、NO 5、从碘水中提取碘可以采用的方法是 A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤 6、下列事故或药品的处理正确的是
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 7、下列有关物质用途的叙述不正确的是
A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B、氢氧化钠可作色素的吸附剂 C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂 8、下列物品的鉴别方法不正确的是
A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH 10、（此题四星级学校学生不做）制备硅单质时，主要化学反应如下： （1）SiO2 ＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2 加热 SiCl4 （3）SiCl4 ＋ 2H2 高温 Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原
10、（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl
△ B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 化合反应 2 C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 1
D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
氧化还原反应3
复分解反应 置换反应4 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
＋＋＋－－－＋＋
A、H、K、Fe2、NO3 B、OH、Cl、Na、NH4
＋－－－＋＋－－
C、Cu2、NO3、OH、Cl D、Mg2、K、Cl、NO3 12、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A、铝片放在不密封的容器里
B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、金属钠保存在石蜡油或煤油中
13、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A、NA氧分子和NA氢分子的质量比等于16：1 B、11.2L H2中含有的原子数为NA个 C、54g H2O中含有分子数为3NA个
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个 14、下列离子方程式书写正确的是
＋－
A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H ＋CO32＝CO2 ↑＋H2O
＋＋
B、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＝H2 ↑＋Fe2
＋－
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋3OH＝Al(OH)3↓
＋－
D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2 ↑
15、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl3、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是
A、③②①⑤④ B、②③①④⑤ C、①③②⑤④ D、③⑤②①④ 16、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A、Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C、S→SO3→H2SO4→MgSO4 D、N2→NO→NO2→HNO3
17、下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是 A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 B、铜与浓硝酸反应制取二氧化碳气体 C、加热铵盐和碱的化合物制取氢气 D、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
18、（此题四星级学校学生不做）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 18．（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
第II卷（主观题 共56分）
三、（本题包括4小题，共30分）
19、（6分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2 。
（2）工业上漂白粉的漂白原理 20、（8分）化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。 （1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是 （填化学式）。溶液中同时有蓝色沉淀 （填化学式）生成。
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。
。 21、（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的化学方程式： 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。 22、（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
H2SO4