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练案[11]第四章 非金属及其重要化合物

第11讲 富集在海水中的元素——氯

A组 基础必做题

1．(2018·全国Ⅱ卷)化学与生活密切相关，下列说法错误的是( D ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

[解析] 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具上的油污，A项正确；漂白粉中的次氯酸钙产生的HClO具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B项正确；氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可用于中和胃酸过多，C项正确；碳酸钡能与胃液中的盐酸反应，生成的氯化钡易溶于水，电离出的Ba2＋有毒，D项错误。

2．(2019·福建宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( B )

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H扩散速度比HClO分子快

C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

[解析] HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；HClO的漂白持久、稳定，加热实验后的pH试纸不会恢复原来的颜色，C项错误；HClO易分解，久置的氯水已变成稀盐酸，无漂白性，D项错误。

[特别提醒] (1)氯水中的HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后变成盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。实验室中所用的氯水要现用现配。

(2)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。

2－(3)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO3等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

＋

3．(2019·江西师大附中期中)五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( A )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③溴化银见光分解→银白色 ④Na2CO3，溶液中滴加酚酞→红色 ⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色

⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑 A．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑥

[解析] ①新制氯水含有Cl2，所以呈浅黄绿色，Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，氯水久置后浅黄绿色消失，正确；②淀粉溶液遇碘变蓝色，正确；③溴化银见光分解生成银，银粉为黑色，错误；④Na2CO3溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，正确；⑤鸡蛋白与浓硝酸发生颜色反应，蛋白质变色(黄色)，正确；⑥碘化银的溶解度比硫化银大，碘化银可转化为硫化银(黑色)，正确；故选A。

4．(2019·山东泰安模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是( D )

选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：C12>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2>Cl ＋－[解析] A项，由实验现象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法比较Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。

5．(2019·山东日照模拟)溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如

下所示：

干海带――→海带灰――→水溶液――→__――→__――→__―→碘单质 下列有关叙述正确的是( B ) A．碘元素在海水中也有游离态存在 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作A是结晶或重结晶 D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

[解析] 碘元素在海水中只以化合态存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后通过蒸馏等操作来得到单质碘，C、D错误。

6．(2019·山东聊城二检)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( B ) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂

[解析] 氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A错误，B正确；氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D错误。

7．碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( C )

－

焙烧水氧化AB

A．用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性由强到弱的顺序为Cl2>I2>IO3

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

－[解析] 加碘盐中含有KIO3，IO－3在酸性条件下可被I还原生成I2，A项正确；根据图

－

示转化关系可知B项正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO－3>I2，

－，C项错误；根据关系式2IO－～I～10e－可知D项正确。 根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO332

8．(2019·河南南阳模拟)次氯酸是一种不稳定的强氧化性酸，只能存在于溶液中。某同学利用下列仪器制得了较高浓度的次氯酸溶液，同时证明了氯气没有漂白性。