内容发布更新时间 : 2024/5/19 19:30:11星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
江西省吉安一中、九江一中等八所重点中学2018届高三4月联考理综 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 As-75 Fe-56 Mn-55 Ni-59 Mo-96 Br-80 1. 化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列说法不正确的是 A. 干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅 B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料 D. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾 【答案】A
【解析】硅橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体，二者成分都不是二氧化硅，A错误；石灰水能够使蛋白质变性，因此把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B正确；树脂的相对分子质量很大，属于有机高分子材料，C正确；新能源汽车的推广使用，减小了氮的氧化物的排放，有助于减少光化学烟雾，D正确；正确选项A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下,11.2 LCH2Cl2含极性共价健数目为2NA
B. 0.1 mol Cu与40mL10 mol.L浓硝酸作用能生成NO2的分子数为02NA C. 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NA 【答案】D
【解析】标准状况下,CH2Cl2为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；根据反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,可知，0.1 mol Cu与0.4mol浓硝酸反应，先生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应又生成一氧化氮，所以，0.1 mol Cu与40mL10 mol.L浓硝酸作用能生成NO2的分子数为小于0.2NA，B错误；将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液阴阳离子所带电荷总数相等，则存在关系式：
，溶液呈中性，即
，则
，
-1
-1
n(NH4+)=0.2mol，因此溶液中铵根离子数为0.2NA，C错误；30g葡萄糖和乙酸的混合物中，含有数为
最简式
,含有
最简式，含有的碳原子的物质的量为
，含碳原子总
,D正确；正确选项D。
3. 萜类化合物是指具有(C5H8)n通式的烃类以及其不同饱和程度和含氧的行生物,广泛存在于动植物体内。下列有有机物a、b属于萜类化合物,有关它们的说法不正确的是
A. b的分子式为C10H14O
B. a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构) C. a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上 D. 可以用溴水来鉴别a和b 【答案】C
...............
点睛：a和b分子均能够和氢气发生加成反应，但是a分子能够与溴水发生加成反应，而b分子不能，原因苯环为特殊的碳碳键，不能与溴水发生加成反应。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y单质能在W单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z与X同主族。下列说明不正确的是
A. X的简单氢化物的沸点比Z的高 B. 简单离子半径r(Z)>r(X)>r(Y)
C. W与X只能形成两种二元化合物 D. W、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 【答案】C
【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍, X为氧元素；Z与X同主族，Z为硫元素；Y单质能在W单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；所以Y为镁元素，W为氮元素，镁与氮气反应生成的氮化镁与水反应生成氨气，符合题意； H2O分子间存在氢键，而H2S无有，因此沸点：H2O>H2S，A正确；核外
电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此简单离子半径：S2->O2-> Mg2+，B正确；氮元素和氧元素形成的化合物：NO 、N2O、N2O3 、N2O4 、NO2等，C错误；硝酸、硫酸均为强酸，D正确；正确选项C。 5. 下列实验操作规范并能达到实验目的是 实验操作 实验目的 使试管受热均匀 A.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触 B.将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液中,振荡、除去乙酸乙酯中的乙酸 排气、静置、分液 C.在碳酸钠溶液中加入盐酸,有气体生成 D.在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分反应后,冷却,向试管中加入少量水,溶液呈蓝色
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】试管底部接触焰心，因为外焰温度最高，焰心温度较低，使试管受热不均匀容易炸裂试管，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，会和乙酸反应生成乙酸钠和水，乙酸钠可溶于水,会和乙酸乙酯分层，然后分液即可提纯乙酸乙酯，B正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强，碳酸钠与盐酸反应能够制备碳酸，但是盐酸为无氧酸，不能比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，C错误；铜和浓硫酸反应后的混合液，应该慢慢加入水中，防止浓硫酸溶于水放出大量的热，造成溶液四溅，发生危险，D错误；正确选项B。 点睛：在碳酸钠溶液中加入高氯酸，生成二氧化碳气体，高氯酸的酸性大于碳酸，能够证明氯元素的非金属性比碳元素的强。
6. 电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获取氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理 证明氯元素的非金属性比碳的强 证明产物生成了Cu2+ 如图(a)所示,电解质溶液为氢氧化钠溶液,若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色色物质。C(Na2FeO4)随初始C(NaOH)的变化如图(b)所示。已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。下列说法不正确的是