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2014-2015学年度上学期期末考试 高二化学试卷（含答案解析）

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65

一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。每小题只有一．．．个选项符合题意） ．

1.关于吸热反应的说法，正确的是( )

A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应 C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

2．下列物质属于非电解质的是 ( )

A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH 3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( ) A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H=－184.6kJ/mol B.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol C.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H=－283kJ/mol 4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( )

5.下列有机物的命名正确的是（ ）

A. 3,3-二甲基丁烷 B.3-甲基-2-丁烯 C. 2-乙基丁烷 D. 名称为1，4-二甲苯

6. 已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) (kJ)

A.Q1＋Q2＋Q3 B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

7. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3

减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A、 NO：0.001 mol·L B、 H2O：0.002 mol·L C、 NH3：0.002 mol·L?1 D、 O2：0.001 mol·L?1 8.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ） ．．

?1

?1

H3CCH3A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

9.对于可逆反应 A(g) +B(g) C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是

（ ）

A B

100℃

C D 10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH＜0，下列叙述正确的是( )

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ） A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）

C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系 12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )

A.4 ℃时，纯水的pH＝7 B.温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 13.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

14.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是( )

A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B. A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C. B的转化率为60% D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

15. 25℃时，在20mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ） ．．．A.在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

-++-B.在B点：c(OH)＝c(H)，c(Na)＝c(CH3COO)

C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.在C点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

16.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（ ）

-－-－

A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OHB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

17.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）

A. 4＞2＞1＞3＞5 B. 2＞1＞5＞3＞4 C. 5＞4＞2＞3＞1 D. 3＞5＞2＞4＞1

18.有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（ ）

A.4种 B.6种 C.10种 D.14种

二.填空题（28分） 19.(8分) ⑴键线式

表示的分子式

；名称是

。

⑵中含有的官能团的名称为 。 20.(8分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸.②醋酸.③氢氧化钠.④氯化铵.⑤醋酸

铵.⑥硫酸氢铵.⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①.②.③.④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______ ______。

＋

(2)④.⑤.⑥.⑦四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)_____ ___。

(3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_ _ ____。

－13

(4)已知t℃时，Kw＝1×10，则t℃(填“>” “<”或“＝”) ______ __25℃。 21.(12分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度.压强的关系如右图所示：