内容发布更新时间 : 2024/6/11 9:04:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一章化学反应及其能量变化专题复习

、氧化还原反应的重要概念 练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr+H2O=HBr+HIO KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O NaH+H2O=NaOH+H2 CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2

5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O 氧化还原反应的实质是 判断氧化还原反应的依据是 。

小结：氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示：

化合价升高、失电子、变成

化合价降低、得电子、变成

氧化剂+还原剂

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还原产物+氧化产物

练习：练习1中是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 （1）根据金属活动顺序进行判断

[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2++2e→Cu远比Na++e→Na容易，即氧化性Cu2+Na+,还原性NaCu

（2）根据非金属活动顺序进行判断