内容发布更新时间 : 2024/5/29 9:58:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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第26讲 盐类的水解

1.定义

01水电离产生的H＋或OH－结合生成□02弱电解质的反应。 在溶液中盐电离出来的离子跟□2．实质

3．特点

4．规律

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

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5．离子方程式的书写

(1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“22Cu2＋＋2HO式：□2

＋23□NH4＋H2O

”表示。盐类水解一般不会产生

沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程

Cu(OH)2＋2H； NH3·H2O＋H。

＋

＋

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。如Na2S水解反应的24S2－＋HO离子方程式：□2

HS＋OH。

Fe(OH)3

－

－

3＋25(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：□Fe＋3H2O

＋3H。

(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

6．影响盐类水解平衡的因素

26>NaSO，(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3□23

27>NaHCO。 Na2CO3□3

(2)外因

28越大。 ①温度：温度越高，水解程度□29越大。 ②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度□3＋

－

＋

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(4)加能水解的盐

7．盐类水解的应用

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