内容发布更新时间 : 2024/11/1 7:27:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②盛装稀硝酸的仪器名称是__________;装置C的作用是______________________ ________________________________________________________________________。 ③能说明D(气体无色)中几乎不含NO的现象是_______________________________。 答案 (1)①防止混合时温度升高导致H2O2分解 H2O2+H2SO4(浓)
H2SO5+H2O ②将pH试
纸放在干燥洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,变色后与标准比色卡比较 (2)> (3)KHSO5+H2SO4+Cu===CuSO4+KHSO4+H2O(或2KHSO5+H2SO4+2Cu===2CuSO4+K2SO4+2H2O) (4)①3Cu+8H+2NO3===3Cu+2NO↑+4H2O ②分液漏斗 吸收氧化后生成的NO2(或NO2和少量NO) ③瓶口气体几乎无色
C组(20分钟)
1.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:
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2+
下列说法正确的是( ) A.“灼烧”可在石英坩埚中进行 B.母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法
D.“转化”反应中,生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1 答案 D
2.我国古代文献中记载了大量的化学研究过程与成果。下列说法正确的是( ) A.《天工开物》记载:“水火既济而土合”。描述的是经过水和火的作用后,黏土便凝固成玻璃器皿
B.《抱朴子》记载:“诈者谓以曾青涂铁,铁赤色如铜”。即湿法炼铜,离子方程式为2Fe+3Cu===2Fe+3Cu
C.《抱朴子》记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”。说明HgS
Hg+S是可逆反应
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3+
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D.《周礼》中记载:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”。该过程涉及分解反应 答案 D
解析 黏土是生产陶瓷的主要原料,水火作用下变为陶瓷,制造玻璃的主要原料是石灰石、△2+2+纯碱和石英砂,A项错误;湿法炼铜的离子方程式是Fe+Cu===Fe+Cu,B项错误;HgS=====Hg+S与Hg+S===HgS的反应条件不同,不属于可逆反应,C项错误;烧蛎房成灰涉及CaCO3高温分解为CaO和CO2的反应,D项正确。
3.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法错误的是( ) A.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 B.二氧化氯、臭氧均可用于对自来水消毒 C.经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸 D.雾霾天气与汽车的尾气排放有一定的关系 答案 C
解析 明矾水解呈酸性,不能中和胃酸。 4.下列实验能达到相应目的的是( )
答案 B
解析 铜与稀硫酸不反应,所以不能用铜与稀硫酸反应制取二氧化硫,故A项错误;将二氧化硫通入品红溶液,若品红褪色,则可以说明二氧化硫具有漂白性,故B项正确;二氧化硫密度大于空气密度,应用向上排空气法收集,导气管长进短出,故C项错误;二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,所以不能用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收过量二氧化硫,故D项错误。
5.留兰香油大量用于口腔卫生制品,分子结构如右图所示。下列说法错误的是( )
A.留兰香油的分子式为C10H14O
B.留兰香油可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
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C.留兰香油的同分异构体中能与金属钠反应的一取代芳香化合物共有4种 D.一定条件下,1mol留兰香油最多能与3molH2加成 答案 C
解析 C4H10的二元取代物有12种,符合条件的留兰香油的同分异构体可理解为C4H10的
和—OH的二元取代物,故共有12种,C项错误。
6.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,它们的L层电子数分别为7、8、8、8,Y的电子层数等于最外层电子数,Z的最高和最低化合价的代数和为0,R的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是( ) A.单质的熔点:Y>Z>X
B.气态氢化物的热稳定性:X>R>Z C.简单离子半径:Y>R>X
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z>R 答案 B
解析 根据题意可知元素X、Y、Z、R分别为F、Al、Si、S。单质的熔点:硅>铝>氟气,A项错误;气态氢化物的热稳定性:HF>H2S>SiH4,B项正确;简单离子半径:S>F>Al,C项错误;最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4>H2SiO3>Al(OH)3,D项错误。
7.将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示,下列有关说法错误的是( )
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3+
2-
A.阳极的电极反应式为2H2O-4e===4H+O2↑
B.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度 C.阴极的电极反应式为2H2O+2e===2OH+H2↑ D.膜①、③、④均为阳离子交换膜 答案 D
解析 阳极室产生O2,生成的H透过膜①进入产品室,原料室中的HPO3透过AM和膜②进入产品室,故膜①为阳离子交换膜,膜②为阴离子交换膜;阴极室产生H2,生成的OH透过膜④进入产品室,原料室中的Na透过膜③和CM进入产品室,故膜③为阳离子交换膜,膜④为
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阴离子交换膜。A、B、C项正确,D项错误。
8.已知:氮化铝(AlN)溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气。
(1)AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________。 (2)甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度(假设杂质不参与反应,忽略NH3在强碱性溶液中的溶解),实验装置如下:
①选择上图中合适的装置,其连接顺序为__________(按气流从左到右方向,填字母)。 ②装置A中干燥管的作用是_________________________________________________。 (3)乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。
①导管a的作用是______________________________________________________。 ②读数前,需要进行的操作是__________________________________________。
③若称取样品的质量为mg,量气管中测定的气体体积为VmL,该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol,则AlN的质量分数为________;若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则测得的AlN的纯度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案 (1)AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑ (2)①EBCAD ②防止倒吸、导气
(3)①保持烧瓶与分液漏斗中的压强相同,使分液漏斗中的液体能顺利滴下;消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差
②恢复至室温,上下调节量气管,使量气管中的液面与干燥管中的液面相平
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③
41V×100% 偏大
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