内容发布更新时间 : 2025/7/9 5:22:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
化工热力学第二版课后习题答案
【篇一：化工热力学课后答案】
ass=txt>第1章 绪言 一、是否题
1. 封闭体系的体积为一常数。（错） 2. 封闭体系中有两个相?, ?。在尚未达到平衡时，?,?两个相都是均相敞开体系；
达到平衡时，则?,?两个相都等价于均相封闭体系。（对）
3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对） 4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。） 5. 封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相 t2
等，初态和终态的温度分别为t1和t2，则该过程的?u?cvdt；同样，对于初、终态 t1 t2 ?
压力相等的过程有?h?cpdt。（对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。） t1 ?
二、填空题
1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。
2. 封闭体系中，温度是t的1mol理想气体从(pi，vi)等温可逆地膨胀到(pf，vf)，则所做的
功为wrev?rtlnvif(以v表示)或wrev?rtlnpfpi (以p表示)。 ig
3. 封闭体系中的1mol理想气体(已知cp)，按下列途径由t1、p1和v1可逆地变化至p2，则 ?? ??
?p2??p2?igig
???a 等容过程的 w= 0 ，q=cp，u=?r??1tc?r?1?p?p?1?p?t1，?h=
?1??1? ?? ??
?ig?p2
??cp?1?p?t1。 ?1? b 等温过程的 w=?rtln p1p
，q=rtln1，?u，?h。 p2p2
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程 一、是否题
1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。（错。可以通过超临界流体区。） 2. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（错。若温度也大于临界温度时，则是超临界流体。） 3. 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的
摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子z=1，实际气体的压缩因子z1。（错。如温度大
于boyle温度时，z＞1。）
4. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。（错。纯物质的三相平衡时，体
系自由度是零，体系的状态已经确定。）
5. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。（对。这是纯物质的汽 液平衡准则。）
6. 纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。（错。
只有吉氏函数的变化是零。） 7. 气体混合物的virial系数，如b，c…，是温度和组成的函数。（对。） ?
c?rp1v1??p2
?c 绝热过程的 w=??p?r?1?? ? ig p ? ?ig ?cp
????1?，q= 0 ，?u= ??? r ?
rr????igigccc?rp1v1??p2?p??p?，?h=cig??2?p?1?t。 ???1p????1????prp1???1?????????ig p ?
4. 1mpa=10pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmhg。 3-1-13-1-1-1-1
5. 普适气体常数r=8.314mpa cm mol k=83.14bar cm mol k=8.314j mol k=1.980cal mol k。 三、填空题
1. 表达纯物质的汽平衡的准则有gsv?t??gsl?t?或gt,vsv?gt,vsl（吉氏函数）、 dps?hvap
claperyon方程）、p(t,v)dv?psvsv?vsl（maxwell等面积规则）。?vap dtt?vvsl vsv -1 -1 6
???? ? ??
它们能（能/不能）推广到其它类型的相平衡。
2. lydersen、pitzer、lee-kesler和teja的三参数对应态原理的三个参数分别为tr,pr,zc、
tr,pr,?、tr,pr,?和tr,pr,?。
3. 对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力相同的（相同/不同）；一定温度下的泡点与露点，在p－t图上是重叠的(重叠／分开)，而在p-v图上是分开的(重叠／分开)，
泡点的轨迹称为饱和液相线，露点的轨迹称为饱和汽相线，饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为汽液共存区。纯物质汽液平衡时，压力称为蒸汽压，温度称为沸点。 4. 对于三混合物，展开pr方程常数a的表达式，a?