内容发布更新时间 : 2024/5/18 20:44:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别
【学考报告】
知识条目 ①硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧b 化性和还原性等) a ②亚硝酸的酸性和不稳定性 c ③亚硝酸钠和食盐的鉴别 c ④常见物质的鉴别
亚硝酸钠的性质
1.亚硝酸的生成及其不稳定性
向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2、2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O。 2.亚硝酸钠的氧化性
在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是2NO2＋2I＋4H===2NO↑＋I2＋2H2O。
析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO2的存在。
亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是NO2＋Fe＋2H
＋
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2＋
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＋
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－
加试要求 ===NO↑＋Fe＋H2O。
3＋
3.亚硝酸钠的还原性
亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4
2＋
－
－
＋
－
2＋
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被还原为Mn，KMnO4溶液褪色。反应的离子方程式是5NO2＋2MnO4＋6H===5NO3＋2Mn＋3H2O。
4.亚硝酸钠的鉴别
与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反应的离子方程式是Ag＋NO2===AgNO2↓。
1
＋
－
亚硝酸钠溶液水解呈碱性，其水解反应的离子方程式是NO2＋H2O
－
HNO2＋OH。
－
思考：已知HNO2为弱电解质，请思考鉴别NaNO2和NaCl除上述方法外，还可用什么方法？并用化学用语解释。
提示 分别取NaNO2和NaCl晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其pH，pH>7的是NaNO2，这是因为NO2＋H2OHNO2＋OH，而使溶液显碱性。
点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案
1.方案一：利用HNO2的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤 ①溶解：各取5 g左右的建都易溶于水，形成无色筑工业用盐和食盐，分别在溶液。盛NaNO2溶液的试试管中配成溶液待用。观察管外壁比较凉 现象，用手触摸试管外壁 无明显变化的是NaCl溶液，有红棕②酸化：各取2 mL①中溶液，一试管中无明显变化。 色气体产生的是NaNO2溶液，反应的分别置于两支试管中，再各滴加2 mol·L的稀硫酸，微热并观察现象 －
－1－
－
实验现象 结论与解释 NaNO2、NaCl都易溶于水；NaNO2溶于水时明显吸热 另一试管溶液中有气泡方程式为NaNO2＋产生，在试管上部变为H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2，红棕色 2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O 2.方案二：利用NO2的氧化性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤 各取1 mL方案一①中的一试管中无明显变化；溶液，分别置于两支试管另一试管中溶液变为棕中，滴加1 mL 0.1 mol·L－1实验现象 结论与解释 无明显变化的是NaCl溶液，有红棕色气体产生的是NaNO2溶液。酸性条件下，NO2可将I氧化，生成I2、NO，NO在空气中转化成NO2，反应的方程式为：2NO2＋2I＋4H===2NO↑＋I2＋2H2O，2NO＋O2===2NO2 －－＋－－色，试管口产生红棕色 KI溶液，再滴加3～5气体 滴稀硫酸，观察现象 3.方案三：利用NO2的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤 各取1 mL方案一①中的
－
实验现象 一只试管中溶液由结论与解释 无明显变化的是NaCl溶液，有颜色变化的试2
溶液，分别置于两支试管中，滴加K2Cr2O7酸性溶液，观察现象 －
橙色变为绿色，另一只试管中无明显变化 管中是NaNO2溶液。NO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，反应的离子方程式为：Cr2O7＋3NO2＋8H===3NO3＋2Cr＋4H2O －＋－3＋2－－4.方案四：利用NO2水解显碱性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤 各取1 mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加酚酞试液，观察现象 实验现象 一试管无明显变化；另一试管中溶液变为浅红色 结论与解释 无明显变化的是NaCl溶液，变浅红色的是NaNO2溶液。NO2水解使溶液显碱性，水解离子方程式为：NO2＋H2OHNO2＋OH －－－5.方案五：利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤 各取1 mL方案一①中开始两支试管中均产生的溶液，分别置于两支白色沉淀，后来一试管试管中，先加入几滴中沉淀溶解，另一试管AgNO3溶液，再滴加稀中无明显变化 硝酸，观察现象 HNO2 点拨二、物质鉴别的常用方法
鉴别方法 观察法 物理方法 嗅试法 的不同气味(有毒气体禁色等 判断气体或有挥发性物质如NH3与O2等 Cl2等 适用范围 观察被鉴别物质的状态、颜举例 如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2与－实验现象 结论与解释 沉淀没有溶解的是NaCl溶液，沉淀溶解的是NaNO2溶液。AgNO2可溶于稀硝酸，而AgCl不溶于稀HNO3，反应的离子方程式为Ag＋Cl===AgCl↓，Ag＋＋＋－＋＋NO2===AgNO2↓，AgNO2＋H===Ag＋ 3