内容发布更新时间 : 2024/5/21 0:31:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
新课标三年高考化学试题分类解析—化学反应速率与化学平衡
1 错误!未指定书签。．（07 年宁夏理综·13 ）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合
气体中氨气的体积分数为 20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ．．．A．16.7%
B．20.0% C．80.0% D．83.3%
答案：A
解析：设达到平衡后混合气体的体积为 1L，则其中生成的氨气的体积为 1L×20.0%=0.2L 。则根据反应的方程式有：
N2＋3H2 错误!未找到引用源。2NH3 △V 1
3 2 0.2L
2 0.2L
所以平衡前混合气体的体积为 1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为
0.2L 1.2L
?100% ? 16.7%。
2 错误!未指定书签。．（07 年广东化学·16 ）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △ H1 △ H2
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）
③Sn（s、灰 下列说法正确的是
Sn（s、白）
△ H3＝＋2.1kJ·mol -1
A．△ H1＞△ H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于 13.2℃的环境中，会自行毁坏
答案：D
解析：②-①可得③，△ H2-△ H1＞0，故△ H2＞△ H1 ，A 错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故 B、C 错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。
3 错误!未指定书签。．（07 年广东理基·26 ）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气 ．．．产生速率的因素是
A．盐酸的浓度
B．铝条的表面积 D．加少量 Na2SO4
C．溶液的温度 答案：D
解析：铝与盐酸反应的实质是 2Al＋6H=2Al3＋3H2↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶
＋
＋
液的温度均会影响反应的速率，而加少量 Na2SO4 对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。
错误!未指定书签。4．（07 年广东化学·18 ）下述实验能达到预期目的的是 编号 A B 实验内容 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 实验目的 证明 SO2 具有氧化性 比较氯与溴的氧化性强弱 C 研究温度对化学平衡的影响 D
分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的 研究催化剂对 H2O2 分解速率H2O2 溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2 的影响 答案：BC
解析：本题是一道实验题。A 选项中 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中，KMnO4 做氧化剂，说明SO2 具有还原性。B 选项中将 Cl2 通入 NaBr 溶液中发生 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 反应，根据氧化还原反应规律可知 Cl2 的氧化性大于 Br2。C 中发生的反应为 Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2 ＋2NO2＋2H2O、2NO2(g)
N2O4；△ H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D
选项中 H2O2 溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。
5 错误!未指定书签。．（08 年宁夏理综·12 ）将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L -1，c(HI)=4mol·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9
B．16 C．20 D．25
答案：C
解析：求①的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时，NH3(g)和 HI(g) 的平
衡浓度是相等的，因此 2c(H2) 与容器中平衡浓度 c(HI)之和即为氨气的平衡浓度 5 mol·L -1，故此温度下反应①的平衡常数为 20。
6 错误!未指定书签。．（08 年广东化学·8）将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反 应 H2（g）+Br2(g)
2HBr（g）△ H＜0，平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，
绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是 A A．a＞b 答案：A
解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使
B．a=b C．a＜b D．无法确定
15 ）碘钨灯比白Br2 的 转 化 率 降 低 。 所 以 b 与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g） T1 T2 WI2（g） ΔH＜0（温 T1＜T2）AD 度 。下列说法正确的是 A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出 W1W 重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是 K ? c(W) ? c(I2 )c(WI 2 ) D．利用该反应原理可以提纯钨