内容发布更新时间 : 2024/5/17 14:11:18星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

四川省宜宾市第三中学2013-2014高考高中化学试题汇编（5）（无答

案）新人教版选修3

1. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 2. (6分)下列描述中正确的是

A、CS2为V形的极性分子 B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C、SF6中有6对完全相同的成键电子对 D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

3.下列判断错误的是 A．沸点：C．酸性：

NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：

C．碱性：

Si3N4＞NaCl＞SiI4

HClO4＞H2SO4＞H3PO4NaOH＞Mg?OH?2＞Al?OH?34.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

5.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 6.

16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

16 A．

16O2O218与

18O2O2互为同分异构体 核外电子排布方式不同

1618 B．与

C． 通过化学变化可以实现O与O间的相互转化

16 D． 标准状况下，1.12L

O218和1.12L

O2均含0.1

NA个氧原子

7.下列说法正确的是

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCL 、HBr 、 HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的

1

单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 化台物AE与CE古有相同类型的化学键 9.下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2

243s3pC．硫原子的最外层电子排布式 D．钠离子的结构示意图

+11 28 1 10.（2010四川8）下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成

XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 X、M两种元素只能形成X2M型化合物

由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 12.选考：[化学—选修物质结构与性质](15分)

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W原子L层电子排布式为 W3空间构形是

(2)X单质与水反应的主要化学方程式

(3)化合物M的化学式 ， 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O?C?O的键角约

(4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。 13. （14分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 X

相关信息 X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 2

Y Z W 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z和Y满周期,Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。 （3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。 （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知：

XO(g)+1/2 O2(g)=XO2(g) ?H=－283.0 kJ·mol－2 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ?H=－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是 。

3