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2019-2020年高二化学《盐类的电离》教学设计教案

【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

【学习重点】盐类水解的本质

【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法 【学习过程】 【情景创设】

一、探究溶液的酸碱性

[科学探究] 根据实验结果填写下表： 盐溶液 酸碱性 盐的类型 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．强碱弱酸盐的水解

[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？

(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解

[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 归纳：

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

－

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 讨论：

（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。 三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：

－

1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO+H2O

－

CH3COOH+OH

2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”

3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:

－－－

第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）

－－

第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）

4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 【反馈练习】

1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O 2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3 （5）NaHCO3

第三节 盐类的电离(第2课时)

【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2、掌握盐类水解及其应用

3、能正确书写盐类水解的离子方程式 【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素 【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【学习过程】 【情景创设】

一、盐类水解的实质

1．盐类水解的实质_________________________________________________________ 2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝）

－

3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。 4．盐类水解的类型和规律

（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。 原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式：

CH3COONa K2CO3

（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。

原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： FeCl3 （NH4））2SO4 （3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。

（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。

（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的

相对大小。若电离程度___ __水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等 水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。 [思考与交流] (1)用____ ___可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。 (2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________ (3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.

3．影响盐类水解的因素

[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表 影响因素 实验操作 加FeCl3 浓度 加水 加HCl 加少量的NaOH 现象 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH 溶液的 酸碱度