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苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分) 1.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为( ) A． 4 B． 5 C． 6 D． 7

2.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )

A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 B． 常温下为液态 C． 硬度较大，可制造飞机 D． 有固定的熔点和沸点 3.下列叙述中正确的是( )

A． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C． 非极性分子只能是双原子单质分子 D． 非极性分子中，一定含有非极性共价键 4.N2的结构可以表示为正确的是( )

A． N2分子与CO分子中都含有三键 B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同 C． N2分子与CO分子互为等电子体 D． N2分子与CO分子的化学性质相同

5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（ ） A． CH4和NH3 B． CO和CO2 C． NO和NO2

，CO的结构可以表示为

，其中椭圆框表示π键，下列说法不

D． CO2和SO2 6.下列说法正确的是

A． ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B． ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C． 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D． 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 7.下列关于金属键的叙述中，正确的是( )

A． 金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用

B． 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所 以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C． 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键 有饱和性和方向性 D． 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A．B．C． 1s2 D．

.

9.下列各种说法中错误的是( )

A． 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对 B． 配位键是一种特殊的共价键 C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键

D． 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是( ) A． 第四周期第ⅦB族 B． 第五周期第ⅢB族 C． 第六周期第ⅦB族 D． .第六周期第ⅢB族

11.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ） A．B．

C． 1s22s22p3 D．

12.实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH)，③甲基碳负离子(CH)的键角相对大小顺序为( ) A． ②＞①＞③ B． ①＞②＞③ C． ③＞①＞② D． ①＝②＝③

13.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )

A． 第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B． 第2列元素中肯定没有非金属元素 C． 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D． 第16、17列元素都是非金属元素

14.金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是( )

A． 金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B． 金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积 C． 一个晶胞的体积是16D． 金晶体的密度是

d3

15.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( ) A． H、O、S B． Na、H、O C． K、Cl、O D． H、N、Cl

第Ⅱ卷