浙江省嵊州市高二化学下学期期末教学质量检测试卷(A卷) 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/11/1 7:39:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

嵊州市2014学年第 二学期期末教学质量调测

高二化学(A类学校)

考生须知:

1.全卷分试卷I、II,答案必须做在答卷的相应位置上; 2.本卷满分100分,考试时间90分钟;

3.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Mg—24 Fe—56

第I卷 选择题(共46分)

选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共46分。) 1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 A. B. C. D. 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃

料,其中最环保的是

A.氢气 B.天然气 C.甲醇 D.液化石油气 3.下列各组式子表示的含义相同的是

A.CH3CH2CH3,C3H8 B.—NO2, NO2 C.—OH ,OH

D.C3H6,CH3CH=CH2

4.下列各组物质中,不是同分异构体的是

A.正丁烷、2—甲基丙烷 B.乙酸、甲酸甲酯 C.淀粉、纤维素 D.乙醇、二甲醚 5.下列电离方程式正确的是 A.HClO ==H+ClOC.Ba(OH)2

+

2++

B.HCO3

H+CO3

+

+

2-

+2-

Ba+2OH

2+-

D.NaHCO3==Na+H+CO3

+

3+

2-

6.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na、Ba、Cl、NO3 B.Na、Fe、S、SO4C.NH4、H、S2O3、NO3

7.反应A(g)+3B(g)

-1-1

+

+

2-

2-

D.K、Al、Br、CO3

-1-1

+3+-

2-

2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其反应速率最快的是

-1

-1-1

-1

A.υ(D)=0.4 mol·L·s B.υ(C)=0.5 mol·L·s C.υ(B)=0.6 mol·L·s D.υ(A)=0.15 mol·L·s 8.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2+H2O

H+Cl+HClO

2NH3 (g) △H<0 2 HI (g) 2SO3 (g)

+-

B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2 (g)+3H2 (g)C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2 (g)+I2 (g)D.SO2氧化为SO3,往往需要使用催化剂 2SO2 (g) + O2 (g)

9.某有机反应用球棍模型图示如下:

关于该反应的说法中,正确的是

A.生成物是CH3CH3 B.生成物是CH3CH2OH C.属于取代反应 D.属于加成反应 10.下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一反应类型的是

A.由乙烯、氢气制取乙烷,由乙烷、溴(气体)制溴乙烷 B.乙烯使溴水褪色,乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 C.乙醇、乙酸制乙酸乙酯,由甘氨酸制得二肽 D.由乙烯制取聚乙烯,由甲醛、苯酚制取酚醛树脂 11.下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是 选项 A B C D 实验 除去CH4中的C2H4 除去工业酒精中的水 除去苯中的溴 从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂 试剂 高锰酸钾 CaO NaOH NaCl 操作方法 洗气 蒸馏 分液 过滤 12.下列说法正确的是 A.按系统命名法,烷烃

的名称是2,4 - 二甲基-2-乙基戊烷

B.常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能发生水解反应

CH2CHCOOH D.丙烯酸()能发生取代、氧化、还原、加聚反应 13.符合右图的反应为 A.N2O4(g)

2NO2(g)

2CO(g) 2SO3(g) 4NO(g)+6H2O(g)

-1

-1

B.CO2(g)+C(s) C.2SO2(g)+O2 (g) D.4NH3(g)+5O2 (g)

14.室温下,对于0.10 mol·L的氨水,下列判断正确的是 A.其溶液中的c(OH)==0.1mol·L

B.k加水稀释后,溶液中c(NH4)·c(OH)变大.Com] C.加水稀释后,水电离出的c(H)变大[来

D.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为:Al+3OH==Al(OH)3↓

15.某学生欲完成2HCl+2Ag==2AgCl+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是

3+

++

16.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述错误的是 A.该反应为吸热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能小于正反应的活化能

17.下列操作中,能使水的电离平衡H2O

H+OH向右移动且溶液呈酸性的是

A.向水中加入KHSO4溶液 B.向水中加入AlCl3溶液 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6

18.向一定体积的0.1mol·L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述错误的是

A.溶液的pH值增大 C.醋酸的电离度增大 19.反应:X(g)+ Y(g)

20.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是

A.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 B.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D.试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

21.下列有关电解质溶液的说法正确的是

饱和

Na2CO3 溶液

-1

B.溶液的导电能力减弱

D.中和此溶液所需的0.1mol·LNaOH溶液的体积减小

-1

3Z(g) △H>0,在不同温度、不同压强(P1

气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为