内容发布更新时间 : 2025/5/21 4:30:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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专题07 水的电离曲线
1．向10mL 1 mol·L的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H)的关系如图所示。c水(H)为溶液中水电离的c(H)。下列说法不正确的是
+
+
+
－1
－1
A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10 B. a、b两点pH均为7
C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D. 混合溶液的导电性逐渐增强 【答案】B
-4
2．常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H)精品K12教育教学资料
+
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与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×10，K2=5.4×10,根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）
-5
-2
A. c点的溶液显碱性
B. a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mL
C. b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K)>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H) D. 当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K)=3c(C2O4)+3c(HC2O4)+3c(H2C2O4) 【答案】B
【解析】A. b点水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，则c点为K2C2O4和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，故A正确；B. a点时，若加入KOH溶液的体积V1=10mL，恰好反应生成HC2O4，根据K1=5.0×10，K2=5.4×10，K1K2＞1×10，说明电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度c(H)＜1×10 mol/L，与图像不符，故B错误；C. b点时，水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，水解后溶液显碱性，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K)>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H)，故C正确；D. 当V(KOH)=15mL时，溶液中存在等浓度的K2C2O4和KHC2O4，根据物料守恒有3c(C2O4)+ 3c (HC2O4) +3c(H2C2O4)=2c(K)，故D正确；故选B。
3．常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是
-+
2--+
2---+
+
-7
--2
-5
-14
+
2--+
2---+
A. a--e点，a点时水的电离受抑制最强 B. b、d两点溶液的pH相同
C. c点所示溶液中c(OH)=c(CH3COOH)+c(H) D. d点所示浴液中c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO) 精品K12教育教学资料
+
--+
精品K12教育教学资料 【答案】C
【解析】A、水电离出的c(OH)越小,则水的电离受的抑制越强,故a--e点,e点时水的电离受抑制最强,故A错误; B、b、d两点水电离出的c (OH)相同,但b点显酸性,d点显碱性,故两溶液的pH不同,故B错误; C、c点加入的NaOH的体积为20mL,此时NaOH和醋酸恰好完全反应,所得溶液为CH3COONa 溶液,根据质子守恒可以知道c(OH)=c(CH3COOH)+c(H),所以C选项是正确的; D、d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液,故c (Na)> c(CH3COO),而因为醋酸根的水解程度很小,且受到氢氧化钠的抑制,故水解出的c(CH3COOH)浓度很小,即c(Na)> c(CH3COO) >c(CH3COOH) ,故D错误. 所以C选项是正确的.
4．常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是
+
-+
--+
--
A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol?L B. C点溶液的PH=a
C. D点溶液中C(OH) D. E点溶液中存在C(CH2COO)>C(Ba)>C(OH)>C(H) 【答案】D 【解析】从图中看出，C(OH)（水）=10 mol?L，则溶液中的C(OH)=0.1 mol?L，稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.05mol?L，A错误；C点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物，水电离产生的C(OH)为 --1--13 -1 --1 -2+ -+ -+ -1 ，同时氢氧化钡电离产生OH，所以溶液的PH>14-a，B错误；D 2+ + - 点溶液醋酸钡溶液，促进了水的电离，溶液水解显碱性，因此根据电荷守恒：2C(Ba)+ C(H)= C(CH2COO)+ C(OH)，物料守恒：C(CH2COO)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba)，消去C (Ba)，得到C(OH)=C(H)+C(CH2COOH)，C错误；E点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此E点溶液中存在C(CH2COO)>C(Ba)>C(OH)>C(H)，D正确；正确选项D。 5．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随精品K12教育教学资料 -2+ -+ -+---2+ 2+