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2013高考化学密破仿真预测卷02

注意事项： 1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上

所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位

2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号

3．答第Ⅱ卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清．．．．．．晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

无效． ．．．

4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交

第I卷（选择题 共51分）

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是 A．制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO B．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 D．SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨 2.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是

A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 B.用铁和Cl2加热制取FeCl3

C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS

D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3

3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

4．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R、W同周期。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞R＞W

B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR

C．XW4分子中各原子均满足8电子结构

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 5．下列分离方法不合理的是 A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法

B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

6．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 ·1·

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 NaAlO2溶液 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再D Ca(OH)2溶液 加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 7．下列叙述正确的是 A．水的离子积Kw随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变 B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0

C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态 D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关

8.月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是：

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2

C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D．橄榄石中铁为+2价

9．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为

。下列说法中正确的是

B C A．混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH向乙电极移动 B．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大

C．混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

--

D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH+2e=2H2O

10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如 Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2 B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2 C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 11. 阿斯匹林(乙酰水杨酸)是一种常用的退热、镇痛药物，临床常用于预防心血管疾病。阿斯匹林对肠胃有一定的副作用，患有消化系统疾病的人不宜服用。则下列对此化合物说法不正确的是

A．阿斯匹林能与NaHCO3反应，最多能与3mol H2发生加成反应

B．1 mol阿斯匹林与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 mol C．其苯环上的一氯取代物有两种

-

·2·

D．与阿斯匹林互为同分异构体，该有机物遇FeCl 3溶液显紫色

12．下列实验操作能够达到实验目的的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO2 B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴

D．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液 13．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

+＋－－2－

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(HA)＋c(A)

+

B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4)的大小关系：①＞②＞③

C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

－－+

c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H) D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 14．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是

A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：

C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：

D．Fe在Cl2中燃烧的产物与n(Cl2)的关系：

n(Fe)

＋－

15．在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

·3·