内容发布更新时间 : 2024/11/1 7:37:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
一、可逆反应
1.下列叙述中正确的是( ) A.向含有2
mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O2
错误!
2SO3,充分反应后生成2 mol的SO3
B.可逆反应是既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应 △
C.CaCO3=====CaO+CO2↑与CaO+CO2===CaCO3互为可逆反应 D.只要是可逆反应,均不能进行到底 答案:D
2.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度
分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0 解析:平衡浓度之比为1∶3,转化浓度之比亦为1∶3,故起始浓度之比c1∶c2 =1∶3,A、C错误;平衡时Y生成表示逆反应,Z生成表示正反应且v生成(Y)∶v生 成 (Z)应为3∶2,B错误;由可逆反应的特点可知0 3.在密闭容器中进行X2(g)+2Y2(g) Z(g)的反应,X2、Y2、Z的起始浓度依 mol/L、0.3 次为0.2 ) ①c(Z)=0.45 mol/L mol/L、0.3 mol/L,当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时,各物质的浓度有可能的是( ②c(X2)=0.3 mol/L c(Z)=0.1 mol/L ③c(X2)=0.5 mol/L ④c(Y2)=0.5 mol/L A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 解析:若反应正向进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则: X2(g)+2Y2(g) Z(g) 开始(mol/L): 0.2 0.3 0.3 变化(mol/L): 0.15 0.3 0.15 平衡(mol/L): 0.05 0 0.45 若反应逆向进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则: X2(g)+2Y2(g) Z(g) 开始(mol/L): 0.2 0.3 0.3 变化(mol/L): 0.3 0.6 0.3 平衡(mol/L): 0.5 0.9 0 由于为可逆反应,物质不能完全转化,所以平衡时浓度范围为0.05 mol·L- 1 答案:C 二、化学平衡状态的理解 4.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水 平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O2 错误!2SO3的说法不正确的是( ) A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零 C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 大,某一时刻,正、逆反应速率相等 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增 D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 解析:对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为生成物,反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等,即达到平衡,此时,反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化,但反应并没有停止,正、逆反应都依然进行着。 答案:B 5.在一定条件下的密封容器中,发生反应N2(g)+O2(g)ΔH=+180.5 kJ·mol-1,下列说法正确的是( ) A.平衡后升高温度,混合气体中N2的含量降低 B.当v正(O2)=v正(NO)时,反应达到化学平衡 C.改变压强,平衡不移动的原因是化学反应速率不变 D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应,达到平衡时吸收的热量为180.5 kJ 解析:该反应的正反应为吸热反应,升温后平衡正向移动,N2的含量降低,A项正确;所给的两个速率数据均为正反应的数据,不能用于判断反应是否达到平衡状态,B项错误;由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,加压后速率增大,但正、逆反应速率仍然相等,所以平衡不移动,C项错误;由于该反应为可逆反应,1 mol N2和1 mol O2不可能完全反应,所以达到平衡时吸收热量小于180.5 kJ,D项错误。 答案:A 6.(多选)对于可逆反应M+2NB.反应已经停止 C.M、N全部生成Q D.反应混合物中各组分的浓度不再变化 E.v正(M)=v逆(N) F.v正(M)=v逆(Q) 答案:DF 7.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) Q达到平衡时,下列叙述中正确的是( ) 2NO(g) A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等