内容发布更新时间 : 2025/10/5 2:15:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
剂称为 。
4．滴定分析法滴定方式有： 、 、 、 。
5．滴定分析中常用标准溶液的浓度： 、 。 6．滴定管按其构造和用途分为 滴定管和 滴定管两种。带有玻璃活塞的称为酸式滴定管，用来 、 或 溶液，不能盛放 溶液。碱式滴定管，用来盛放 或 溶液，不能盛 或 溶液。
7．滴定管读数时应保持垂直，读取与 最底处与刻度的相切之点，视线与切点在 。
8．使用移液管吸取溶液时， 拿洗耳球， 将移液管插入溶液中吸取。
9．容量瓶 长期存放溶液，配制好的溶液应倒入清洁干燥的 中储存。容量瓶不能 ，也不能盛放 溶液。
四、选择题 （一）单选题
1．下列哪条不是滴定分析法的特点：
A．仪器简单 B．操作方便 C．测定快速 D．准确度高 E．常用于微量分析 2．滴定分析法的相对误差一般情况下在：
A．0.01%以下 B．0.1%以下 C．0.02%以下 D．0.2%以下 E．0.4%以下 3．化学计量点是指：
A．指示剂发生颜色变化的转变点
B．标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的哪一点 C．反应达到质量相等哪一点 D．停止滴定哪一点 E．滴定管中标准溶液用完时
4．用HCl标准溶液测定Na2CO3样品的含量时，a / t为： A．1/1 B．1/2 C．2/1 D．1/3 E．3/1
5．准确量取某标准溶液50.00ml到锥形瓶中，应使用的仪器是： A．50ml量筒 B．50ml移液管 C．50ml烧杯 D．50ml量杯 E．50ml锥形瓶
6．用直接法配置标准溶液时，应选用下列哪种容器：
A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．试剂瓶 E．锥形瓶 7．关于标准溶液，下列说法错误的是： A．可用物质的量浓度表示标准溶液的浓度 B．可用滴定度表示标准溶液的浓度
C．用基准物质可以直接配制一定浓度的标准溶液 D．标准溶液又称滴定液
E．用移液管法可以直接配制一定浓度的标准溶液 8．只要物质（ ）就不能作基准物质。
A．纯度高 B．稳定性大 C．组成和化学式相符 D．易潮解 E．摩尔质量大 9．标定标准溶液浓度误差较小的方法是：
A．基准物质法 B．比较法 C．剩余滴定法
D．直接滴定法 E．置换滴定法 10．常用的25 ml ~50ml滴定管，其最小刻度为：
A．0.01ml B．0.1ml C．0.02ml D．0.2ml E．1ml 11．TT/A表示的意义是：
A．1ml标准溶液中所含溶质的质量 B．100ml标准溶液中所含溶质的质量 C．1ml标准溶液相当于被测物质的质量 D．1升标准溶液相当于被测物质的质量 E．1升标准溶液相当于被测物质的物质的量 （二）多选题
1．标准溶液配制的方法有：
A．移液管法 B．直接法 C．间接法 D．多次称量法 E．比较法
2．洗涤后需用待装溶液淌洗的仪器是：
A．滴定管 B．试管 C．锥形瓶 D．烧杯 E．移液管 3．滴定分析法的特点是：
A．仪器简单 B．操作方便 C．测定快速 D．准确度高 E．应用范围广 4．标准溶液标定的方法有：
A．移液管法 B．直接法 C．间接法 D．多次称量法 E．比较法 5．酸式滴定管可盛放（ ）。
A．酸性溶液 B．碱性溶液 C．氧化性溶液 D．中性溶液 E．均可盛放 五、计算题
1．已知浓盐酸的密度为1.19，质量分数为0.36，计算浓盐酸的浓度。若需配制0.1200mol/L的盐酸溶液1000 ml，需取浓盐酸多少毫升？(11.75mol/L；10.21ml)
2．①0.1200mol/L的盐酸溶液的滴定度THCl是多少？它对NaOH的滴定度又是多少（THCl/NaOH）？②已知THCl/NaOH=0.006000g/ml，求HCl溶液的浓度。 （0.004375g/ml，0.004800g/ml，0.1500mol/L）
3．精密称取干燥至恒重的基准物质无水Na2CO3 0.1258克，标定HCl溶液，以甲基橙为指示剂滴定至终点时消耗HCl溶液20.08ml，计算HCl标准溶液的浓度。（0.1182mol/L）
4．称取NaCl样品0.1248克，以K2CrO4为指示剂，用0.1050mol/L AgNO3滴定至终点，用去20.08ml，计算NaCl的含量。（0.9873）
思考与练习
一、思考题
1．下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？为什么？
?2??HAc Ac- NH3 NH4 H3PO4 HPO4 HCO3 CO2?3
2．何谓酸碱指示剂的变色范围？变色范围的大小受哪些因素的影响？
3．影响滴定突跃大小的因素有哪些？
4．某指示剂HIn的pKHIn=4.8，其理论变色点和变色范围的pH为多少？ 5．酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？
6．如何判断一元弱酸、弱碱和多元酸能否被准确滴定，以及多元酸能否分步滴定？ 7．为什么用盐酸可以滴定硼砂，而不能直接滴定醋酸钠？为什么用氢氧化钠可滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸？
8．常用的HCl和NaOH标准溶液用什么方法配制？为什么？
9．标定HCl标准溶液的浓度，若采用未在270℃烘过的Na2CO3来标定，所得出的浓度是偏高、偏低，还是准确？
11．有一可能含有NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物的碱液，若用酸标准溶液滴定到酚酞褪色时，用去V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴至橙色为终点，又用去V2ml，由V1与V2的关系判断碱液的组成。
(1) V1＞V2＞0 (2) V1 = V2
(3) V2＞V1＞0 (4) V1＞0 V2 = 0 (5) V2＞0 V1= 0 二、名词解释
共轭酸碱对 酸式色 碱式色 变色范围 变色点 滴定突跃 滴定突跃范围 酸碱滴定曲线
三、填空题
1．酸的Ka越大，酸的强度 。 2．酸的Ka越大，其共轭碱的Kb 。 3．已知H3PO4?a1?7.5?10Kb为 。
4．某指示剂HIn的pKHIn=5.80，其变色范围的pH为 。 5．滴定突跃范围的意义是 。 6．指示剂的选择原则是 。 7．准确滴定一元弱酸的判据是 。 8．配制饱和NaOH溶液的目的是 。 9．标准溶液的配制方法有 。
?3；Ka2?6.3?10?8；?a3?4.4?10?13，求PO4的
3?