内容发布更新时间 : 2024/5/21 1:19:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性

一、选择题

1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是导学号 09440384( )

答案：C

解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。

2．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是导学号 09440385( )

A． B．CH3CH2CHO

C．答案：A

D．

解析：只有A、C项分子中含有手性碳原子，A项分子与H2发生加成反应后，有支链的碳原子分别连有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7四个取代原子或基团都不同，是手性碳原子；C项分子与H2发生加成反应后，中间碳原子上有两个相同的基团(—CH2OH)，没有手性碳原子。

3．下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是导学号 09440386( ) A．H2SO4和H2SO3 C．HNO3和HNO2 答案：B

解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。 4．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是导学号 09440387( )

A．水分子具有极性共价键

B．水分子中有共用电子对 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3 D．H2SiO3和H4SiO4

C．水由氢、氧两种元素组成 答案：D

D．水分子是极性分子

解析：在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。

5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是导学号 09440388( ) A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 答案：B

解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A项错误、B项正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。

6．下列说法中正确的是导学号 09440389( )

A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中

B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳

C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳

D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子 答案：C

解析：很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。

二、非选择题

7．下表所列是A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据：导学号 09440390

化合价 电负性 A －4 2.55 B －2 2.58 C －1 3.16 D －2 3.44 E －1 3.98 3(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp杂化方式的是________。

A．

C．CH2==CHCH3 E．CH3CH3

B．CH4 D．CH3CH2C≡CH

(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键：______________________________。

(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是______(化学式)，理由是____________________。

(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式) 答案：(1)D

(2)F—H…F、F—H…O、O—H…F，O—H…O

(3)SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大

(4)H2O H2O

解析：(1)A是形成有机物的主要元素，所以A是碳元素，碳原子采取sp和sp杂化方式的分子空间构型分别为直线形，四面体形，故D项符合题意。(2)根据化合价可知B、D同主族，电负性D比B大，所以B是S，D是O；同理C是Cl，E是F。HF溶液中HF分子之间、H2O分子之间以及HF分子和H2O分子之间均能形成氢键。(3)CO2是非极性分子，SO2是极性分子，H2O是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2较易溶于水。(4)因H2O分子间能形成氢键，H2O的沸点高于H2S；氧的非金属性强于S，故H2O比H2S更稳定。

8．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：导学号 09440391

含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

含氧酸 非羟基氧原子数 酸性 次氯酸 Cl—OH 0 弱酸 1 中强酸 2 强酸 3 最强酸 磷酸 硫酸 高氯酸 2

(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为①__________，②__________。

(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①__________，②__________。