内容发布更新时间 : 2024/5/16 12:10:29星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高中有机化学方程式总结
一、烃
1. 烷烃 —通式：CnH2n-2
（1）氧化反应
①甲烷的燃烧：CH+2O点燃
42 ②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 CO2+2H2O （2）取代反应
一氯甲烷：CH光
4+Cl2 二氯甲烷：CH 光
CH3Cl+HCl
3Cl+Cl2 CH三氯甲烷：CHCl 光
2Cl2+HCl
22+Cl2 四氯化碳：CHCl+Cl 光
CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
32 CCl4+HCl
（3）分解反应
CH高温
4 C+2H2 制得的C2H4中往往混有2. 烯烃 —通式：CnH2n 浓硫酸 CO、CO2、SO2等气体 乙烯的制取：CH3CH2OH 170 ℃ H2C=CH2↑+H2O （1）氧化反应
①乙烯的燃烧：H+3O点燃
2C=CH22 2CO2+2H②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
2O （2）加成反应
与溴水加成：HC=CH 22+Br2 溴的CCl4可用于与氢气加成：H 催化剂 CH2Br—CH2Br 2C=CH2+H2 CH3CH鉴别烯烃和烷烃，
△ 3 也可用于除去烷烃与氯化氢加成： H催化剂 2C=CH2+HCl 中混有的烯烃。
△
CH3CH2Cl 与水加成：H 催化剂
图1 乙烯的制取
2C=CH2+H2O 加热加压
CH3CH2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H催化剂 2C=CH2 CH 2－ CH 2
n 3. 炔烃 —通式：CnH2n-2
电石中含有的CaS与水乙炔的制取：CaC 2+2H2O HC?CH↑+Ca(OH)2 反应会生成H2S，可用（1）氧化反应
CuSO①乙炔的燃烧：HC?CH+5O点燃
4或NaOH溶液将2 H2S除去 ②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
4CO2+2H2O （2）加成反应
与溴水加成：HC?CH+Br
2
HC=CH Br Br
CHBr=CHBr+Br
2 CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC?CH+H 催化剂
图2 乙炔的制取
2 H2C=CH2
△
与氯化氢加成：HC?CH+HCl 催化剂
△ CH2=CHCl
（3）聚合反应
Cl 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH=CHCl 催化剂 2
CH 2 — CH n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC?CH 催化剂 CH=CH
n
1
4. 苯 C6H6
（1）氧化反应
点燃
①苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应
FeBr3 —Br +Br2 +HBr （溴苯） 浓H2SO4作催化剂和吸水剂 ②硝化反应
浓H2SO4 —NO2 +HO—NO2 △ +H2O （硝基苯） （3）加成反应
Ni
+3H2 （环己烷） △
5. 甲苯 苯的同系物通式：CnH2n-6
（1）氧化反应
点燃
①甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O
②甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
CH3 CH3
| | 浓硫酸 ON— 三硝基甲苯（TNT），是一种淡黄色晶体，—NO2 2
+3HO +3HNO 23 △ 不溶于水。它是一种烈性炸药
|
NO2
CH3 CH2Cl | |
光
+ HCl + Cl2
3 CH| Fe
+ Cl2
（3）加成反应 CH3 |
催化剂
+ 3H2 △
2
CH3 | —Cl + HCl
CH3 |
甲苯和氯气在光照和铁的催化条件下发生的取代反应不一样
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质： 类别 卤代烃 醇 通式 R—X R—OH 代表性物质 溴乙烷 C2H5Br 乙醇 C2H5OH 分子结构特点 C—X键有极性， 易断裂 有C—O键和O—H 键，有极性；—OH 与链烃基直接相连 主要化学性质 1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇； 2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。 1.与钠反应：生成醇钠并放出氢气； 2.氧化反应：燃烧；氧化剂：生成乙醛； 3.取代反应 4.消去反应：140℃：乙醚；170℃：乙烯； 5.酯化反应 酚 苯酚 —OH 乙醛 O || CH3—C—H 乙酸 O || CH3—C—OH 1.弱酸性：与NaOH溶液中和； —OH直接与苯环相连 2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀； 3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质 4.氧化反应 C=O双键有极性， 具有不饱和性 受C=O影响，O—H 能够电离，产生H+ 1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇； 2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、 还原氢氧化铜） 1.具有酸的通性； 2.酯化反应：与醇反应生成酯。 醛 羧酸 O || R—C—H O || R—C—OH O || RC—OR’ 酯 乙酸乙酯 分子中RCO—和OR 之间容易断裂 CH3COOC2H5 水解反应：生成相应的羧酸和醇 6. 卤代烃
（1）取代反应
H2O
溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOH C2H5—OH+NaBr
（2）消去反应
醇
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH △ CH2=CH2↑+NaBr+H2O
7. 醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应 ①乙醇的燃烧；
Cu或Ag ②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）
△
（3）取代反应
△
乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
（4）消去反应
浓硫酸
CH3CH2OH 170 ℃ H2C=CH2↑+H2O
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。 2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）
浓硫酸
140℃
（5）酯化反应
浓硫酸
CH3CH2—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）
△
3