内容发布更新时间 : 2024/5/20 22:34:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4?2MnSO4＋5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 判断电极电势最大的电对是—————— A．Fe3+/Fe2+ B. Cu2+/Cu C. Mn2+/MnO4- D. MnO4-/Mn2+ 16. 下列叙述中正确的是——————
A. B. C. D.
电极电势的大小可以衡量物质得失电子容易的程度. 某电极的标准电极电势就是该电极双电层的电势差.
原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了电回路. 在一个实际供电的原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
17. 下列叙述中正确的是______
A. B. C. D.
因为电对Ni2+ + 2e- = Ni的φ 为-0.25V,故2Ni2+ + 4e- = 2Ni 的φ 为-0.50V.
Θ
Θ
含氧酸根的氧化能力通常随溶液的PH值减少而增强.
因为φMnO2/Mn2+ < φCl2/2Cl- 所以绝不能用MnO2与盐酸作 用制取Cl2
Θ
Θ
已知Zn2+/Zn和Cu2+/Cu的φ各为-0.762V和0.345V,铜锌原 电池的电动势之所以为1.105V,原因
Θ
在于Cu2+离子的浓度较Zn2+离子的大.
18. 电对I2/I-的φ为0.534V，25C时，当I离子浓度为0.1mol.L-1,
Θ
0
-
时的φ为__________
A. 0.534V B. 0.650V C. 0.593V D. 0.471V
19. 根据下列反应 2S2O32- + I2 = S4O62- +2I- 构成的原电池,测得它的E = 0.44V.已知电对I2/I-的φ为0.534V,则电
Θ
对S4O62- / S2O32- 的φ为____________
Θ
A. –0.090V B.0.978V C. 0.090V D.-0.978V 20. 电对Fe3+ + e = Fe2+ 的标准电极电势为0.771V，此值表示_____
A. Fe3+较H+容易被还原 B. Fe2+较H+容易被还原
C. Fe3+较Fe2+容易被还原 D. Fe较H2容易被氧化
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21. 电对Zn2+/Zn的φ = -0.762V，该值的确定是在_________
Θ
A. PH = 0 B. PH = 1 C. PH = 2 D. PH = 3
22. 下列叙述中错误的是________
A. B.
在水溶液中,最强还原剂的相应电对具有最小的电极电势.
氧化还原反应的方向总是强的氧化型物质氧化较强的还原型物质,对应生成较弱的还原型物质和较弱的氧化型物质. C. D.
FeCl3不能与单质铜反应.
配制FeSO4溶液时，加入铁钉可以防止Fe2+变成Fe3+
23. 在Pt|H2(101.325Pa) / H+(1mol.L-1) || Fe3+(1mol.L-1), Fe2+(1mol.L-1)| Pt 电池中,电子转移是______
A. Fe2+→Fe3+ B. H2 →Fe3+ C. H2→H+ D. Fe2+→H+
24. 下列电对中, φ 最大者是_________
A. φ(AgCl/Ag) B. φ (AgI/Ag) C. φ (Ag+/Ag) D. (AgBr/Ag)
ΘΘ
Θ
Θ
25. Fe3+能把I-氧化为I2，但FeF63-却不能氧化I-，这表明_______
A. B. C. D.
φ (Fe3+/ Fe2+) > φ (Fe F63-/ Fe F64-)
Θ
Θ
φ (Fe3+/ Fe2+) = φ (Fe F63-/ Fe F64-)
Θ
Θ
φ (Fe3+/ Fe2+) < φ (Fe F63-/ Fe F64-)
Θ
Θ
无法判断两电对电极电势谁大.
26. 在某溶液中,同时存在几种还原剂,若它们在标准状态时都能与同一氧化剂反应,此时影响氧化还原反应进行先后次序的因素为__________
A. 反应速率
B. 氧化剂与还原剂之间的电极电势差. C.
既决定于氧化剂于还原剂之间的电极电势差,还应考虑反 应速率.
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D. 氧化剂及还原剂的浓度.
27. 所谓歧化反应,就是________
A. 某一元素自身发生的反应.
B. 某一化合物内元素发生的氧化还原反应. C. 某一元素的自氧化还原反应.
D. 同一元素的同一氧化态氧化还原成不同氧化态的反应.
28. 电对Zn2+/Zn的电极电势随以下变化而增大的是________
A. C(Zn2+)减少 B. C(Zn2+)增大 C. 锌片面积增大 D. 三者都不是
29. 反应3A2+ + 2B = 3A + 2B3+ 标准状态下电池电动势为1.80V，某浓度时，反应的电池电动势为1.60V，则此
时该反应的lgK ________
Θ
A.
C.
3?1.806?1.80 B.
0.05920.05926?1.601.80?0.0592 D.
0.05926Θ
30. 已知PbSO4 + 2e = Pb + SO42- φ=-0.359V
Pb2+ + 2e = Pb φ=-0.126V
Θ
则PbSO4 的溶度积为________
A. 3.40 x 10-7 B. 1.34 x 10-8 C. 1.20 x 10-6 D. 7.70 x 10-10
31. 利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向,正确的是________
A. 氧化型物质与还原型物质起反应.
B. 相应电极电势较高的氧化型物质与相应电极电势较低的还原型物质起反应. C. 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应. D. 还原性强的物质与氧化性弱的物质起反应.
.29?1??Au+???Au
1.6832. φA/V Au3+
Θ
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根据上列电势图可预测能自发进行的反应是_______
A. Au3+ + 2Au → 3Au+ B. Au + Au+ → 2Au3+
C. 2Au → 2Au3+ + Au+ D. 3Au+ → Au3+ + 2Au
33. 根据溴元素电势图
.541.07 BrO-???Br2???Br-可求得 ?0???0.45 φB/V BrO3-
ΘΘ
φ（BrO-/Br）为——————————
A．1.52V B. 0.76V C. 0.728V D. 0.364V 34. 已知下列数据
Cu+ + e = Cu φ = +0.522V
Θ
Cu2+ + e = Cu+ φ = +0.167V
Θ
确定2Cu+ → Cu+ Cu2+的E为——————————
Θ
A. +0.689V B. –0.689V C.-0.355V D. +0.355V
35、将反应Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu设计为原电池，下列哪一个为正确的电池符号？_______________ A、（－）Cu | Cu2+ || Ni2+ | Ni （+） B、（－）Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu （+） C、（－）Cu | Ni2+ || Cu2+ | Ni （+） D、（－）Ni | Cu2+ || Ni2+ | Cu （+）
36、为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取下列哪项措施？
A、 增加Fe3+浓度，降低Fe2+浓度 B、 降低Fe3+浓度，增加Fe2+浓度 C、 增加溶液PH值 D、 降低溶液PH值
37、在下列氧化剂中，哪些物质的氧化性随H+浓度增加而增强？
(1) Hg2+ (2) MnO42 (3) Cr2O72 (4) Cl2 (5) H2O2
－
－
A、（1）（4） B、（2）（3）（5） C、（2）（3）（4）（5）
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