内容发布更新时间 : 2024/6/3 12:28:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
6、 色散力仅存在非极性分子之间。（ ）
7、 BCl3分子的空间构型是平面三角形，而N Cl3分子的空间构型是三角锥形。（ ） 8、 所谓SP3杂化，是指1个S电子与3个P电子混杂。（ ） 9、 离子晶体晶格能大小仅与离子电荷、离子半径有关。（ ） 10、成键原子的价电子层中若无未成对电子，就不能形成共价键。（ ） 二、选择题
1、 下列分子间既存在诱导力，又存在取向力的是（ ）
A、 CCl4和苯 B、 CHCl3和H2O C、 CH4和H2 D、CH2Cl2和CO2
2、共价键最可能存在于（ ）
A、金属原子之间。 B、非金属原子之间。
C、非金属原子与金属原子之间。 D、电负性相差很大的元素原子之间。
3、下列离子具有18+2电子构型的是（ ）
A、 Na+ B、 Ca2+ C、Fe2+ D、Pb2+
4、 在下列化合物中，不具有孤电子对的是（ ）
A、 H2O B、 NH3 C、NH4+ D、 H2S
5、 下列全部是以共用电子对成键的物质是（ ）
A、 NH4Cl B、BF3 C、NaOH D、NaCl 6、 下列化合物中价键极性最小的是（ ）
A、 MgCl2 B、 AlCl3 C、SiCl4 D、 PCl5
7、 两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是（ ）
A、 σ键 B、 π键 C、 氢键 D、离子键
8、 形成HCl
分子时原子轨道重叠是（ ）
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A、 S—S重叠 B、 Py — Py重叠 C、 S—Px重叠 D、 Px— Py重叠
9、 CCl4沸腾是（ ）
A、 主要打破共价键 B、 主要破坏金属键 C、 主要克服分子间作用力 D、 主要克服正、负离子间静电引力
10、 SiCl4、C2H4分子中（ ）
A、 分子中都有π 键 B、 属于极性分子 C. 分子中都有杂化轨道成键 D. 都属于非极性分子
11、 下列化学键中极性最强的是（ ）
A、H—F B、 S—H C、 H—O D、N—H 12、 下列分子中既具有极性键又有非极性键的是（ ）
A、 NH4OH B、HCN C、 H2O2 D、CCl4
13、 SiHCl3分子根据杂化轨道理论预测其杂化方式（ ）
A、SP B、 SP3 C、SP2 D、 dSP2 14、 中心原子仅以SP杂化轨道成键的是（ ）
A、 BeCl2和 HgCl2 B、 CO2 和CS2 C、 H2S 和H2O D、 BF3 和CCl4
15、下列说法正确的是（ ）
A、凡是中心原子采用SP3杂化轨道成键的分子，其几何构型为正面四体。 B. AB3型共价化合物，其中心原子均采用SP2杂化轨道成键。 C. AB2型共价化合物中，其中心原子均采用SP杂化轨道成键。 D. SP3杂化可分为等性SP3杂化与不等性SP3杂化。 16、 BeCl2 分子几何构型是直线型，Be与Cl所成的键是（ ）
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A、（SP2—P）σ键 B、（SP—S）σ键
C、（SP—P）σ键 D、（SP—S）π键
17、 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是（ ）
A、 正四面体 B、 V型 C、 三角锥形 D、 平面三角形
18、 SiF4、 NH4+和BF4-具有相同空间构型，其构型是（ ）
A、 三角锥形 B、正四面体 C、正方形 D、 四边形
19、下列物质中 ，只需克服色散力就能沸腾的是（ ）
A、 H2O(l) B、 Br2(l)
C、 CHCl3(l) D、 NH3(l)
20、偶极矩为零的化合物是（ ）
A、CS2 B、NH3 C、H2S D、SO2 21、 分子间力最强的是（ ）
A、 F2 B、 Cl2 C、 Br2 D、 I2 22、 下列各种晶体，熔化时需破坏共价键的是（ ） A、CO2 B、SiO2 C、NaCl D、HCl
23、 MgO的晶格能是（ ）
A. Mg(s) + 1/2O2(g) = MgO(s) -ΔrH?m(1) B. 2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) -ΔrH?m(2) C. Mg(g) + 1/2O2(g) = MgO(s) -ΔrH?m(3) D. Mg2+(g) + O2-(g) = MgO(s) -ΔrH?m(4)
24． 若U为晶格能，I 为电离能，D 为键离解能；下列哪个是正确的（ ）
A、 Cl-
? Cl + e ΔH? = I ? Na ΔH? =U ? 2 Cl(g) ΔH? =D
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B、 Na+ + e
C、 Cl2(g)
D、 Na(s)
? Na(g) ΔH? =D
25． 下列离子的电子结构中，未成对电子数为零的是（ ）
A、 Ca2+ B、 Mn3+ C、 Pb2+ D、 Fe2+ 26． 影响共价键强度的因素是（ ）
σ键的特点是（ ） π键的特点是（ ） 离子键的特征是（ ） A、无方向性，以及饱和性。 B、原子轨道的重叠程度。
C、原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
D、原子轨道以“肩并肩”方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称性。
27、下列哪些叙述是正确的（ ）
A、 多原子分子中，键的极性越强，分子极性越强， B、 具有极性共价键的分子，一定是极性分子， C、 非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键， D、 分子中的键为非极性键，分子一定是非极性分子，
28、下列哪个分子的偶极矩不等于零（ ）
A、BeCl2 B、BCl3 C、CO2 D、NH3
29、下列物质中具有最大半径的是（ ） A.Na B. Ne C.F D. O 二、
填空题
+
-2-
1． S轨道和P轨道杂化时，可以有下列几种类型_______________ ，___________，___________ 。它们与其它原
子形成分子的空间构型分别为___________，___________，___________.
2． HgCl2分子中Hg原子采用_________杂化，分子空间构型_________________其分子的偶极矩____________________。 3． H3O+离子的中心原子O采用____________杂化，其中有________个σ键和___________个配位键，该中心原子的价层
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