内容发布更新时间 : 2024/5/29 13:57:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

一、选择题 (20分。

1．用法扬司法测Cl?时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ）

A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）

A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ）

A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------（ C ）

A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

2+2++2--5．用BaSO4重量分析法测定Ba时，若溶液中还存在少量Ca、Na、CO3、Cl、

H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ）

A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-； C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。

6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ）

A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。

7． 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ）

A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ）

A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

C. 总体平均值； D. 样本平均值。

9．从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 ----------------------------（A ）

A. 系统误差小； B. 增加平行测量次数； C. 随机误差小； D. 相对标准偏差小。

10. 对于氧化还原反应： n2O1 + n1R2 ＝ n1O2 + n2R1，当n1＝n2＝1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上， E?1-E?2至少应为 ------------（ A ）

A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。

11．下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。 A．滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶

12．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 C 。

A．无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低 13．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是__B______。 A．天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键

14．用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______.

A. 0.13 ~ 0.26克 B.0.3 ~ 0.6克 C. 0.5 ~ 1.0克 D. 1.3 ~2.6克 E. 2.6 ~5.2克

15． 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是___C_______.

A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方

16．在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca时, 为了消除Mg干扰,实验中常采用的最简便的方法是____B____.

A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法 17．按质子理论, Na3PO4是__C______.

A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质

18．某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为____E_____.

A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 >V2 E. V1 < V2

19 0.1mol·L的HCl溶液约含有0.1mol·LNH4Cl(kb,NH3=1.8×10)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.

A. 甲基橙( pK=3.4) B. 甲基红(pK=5.0 ) C. 百里酚兰(pK=8.9 )

-1

-1

-1

-5

2+

2+

-1

D.酚酞(pK=9.1)

20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.

A．酸效应系数越小,配合物的稳定性越小 B．PH值越小,酸效应系数越大.

C．酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大. D．酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.

21．用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.

A. 0.1~0.2克 B. 0.8 ~ 1.0克 C. 0.6 ~ 0.8克 D. 0.4 ~ 0.6克 22．在1moI?LHCl介质中，用FeCl3(φFe/Fe=0.77V)滴定SnCl2(φsn/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 B 。

A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V

23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B 。

A. 滴定开始前 B. 滴定至接近终点时 C. 滴定至中途 D. 滴定碘的颜色褪去

24. 已知在1moI?LH2SO4介质中, φ’(Fe/Fe)=0.68V , φ’(Ce/Ce)=1.44V,以Ce滴定Fe至

-1

3+

2+

3+

2+

4+

2+

-1

3+

2+

4+

-1

99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为___D______.

A. 1.06V, 1.26V , 0.86V B. 1.26V, 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D.

0.86V, 1.06V, 1.26V

25. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_____A____.

A. 参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变. B. 指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变. C. 两者的电极电位都基本不变.

26. 配合物的摩尔吸光系数的因素是__B________.

A. 比色皿的厚度 B. 入射光的波长, C. 有色物的浓度 D．配合物的lgKf 27. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是____B________. A. 蒸馏水 B. 试剂空白 C. 样品空白 D. 铁标准液

28. 在符合郎伯—比尔定律的范围内, 有色物质的浓度(C), 最大吸收波长(λ)和吸光度(A) 的关系为___B________.

A. C增加、λ增加、A增加 B. C减小、λ不变、A减小 C. C减小、λ增加、A增加 D. C增加、λ不变、A减小、 29. 莫尔法适用于测CI和Br而不适用于测I是因为 A 。

A. AgI强烈吸附I B. 没有合适的指示剂

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