内容发布更新时间 : 2025/7/10 22:07:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷
考试时间：100分钟 总分：120分
相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违．．背的是( ) ．
A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B．植树造林，绿化环境
C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D． 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( ) A．胶体
B．溶液
C．悬浊液
D．乳浊液
3．下列过程属于物理变化的是( ) A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 A．AlCl3和NaOH B．Fe和Cl2
C．焰色反应 D．百炼成钢 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl
4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) 5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同 6．下列物质属于电解质的是( )
NaCl B．稀硫酸 C．SO2 A．熔融
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H Na
＋＋
＋
＋
－
D．铜
－
CO32 Cl
－
－
－
B．Ba2 Na
＋＋
Cl SO42
－
C．K H SO42
＋
OH
－
D．Ag Al3 NO3
＋
H
＋
8．下列实验现象的描述中正确的是( )
A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀
C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失 9．下列反应的离子方程式正确的是( )
△
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe+3H2O ══Fe(OH)3↓+3H+
3+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ ══CO2↑+H2O
△
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl══Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl-
?D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu ══Fe2++Cu2+
10．下列物质转化在一定条件下不能实现的是( ) A．Al2O3→Al(OH)3→Al C．Na→NaOH→Na2CO3
B．Cu→CuO→CuSO4 D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
11．下列有关“100mL 0.25mol·L—1 BaCl2溶液”的说法正确的是( ) A．其中Cl—的物质的量浓度为0.50mol B．其中Ba2+物质的量浓度为0.25mol·L—1
C．从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025mol·L—1 D．将该溶液稀释到200mL,溶质的物质的量为0.050mol 12．下列关于氯水的说法中，不正确的是( ) ．．． A．氯水是纯净物
B．新制氯水显酸性 D．新制氯水应避光保存
C．新制氯水具有漂白作用
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA C．标准状况下，11.2L 酒精中含有分子的数目为0.5NA
D．通常状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 14．下列有关图示实验正确的是( )
A．称量NaOH固体 B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．石油的分馏
B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
15．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( ) A．明矾易溶于水，可用作净水剂 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 下列叙述不正确的是( ) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液 B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C．图中所示转化反应包含氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 17．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A B C 实验操作 将气体通入灼热的 CuO 固体 向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液 向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液 16．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
现象 固体由黑色变为红色 生成血红色沉淀 固体均溶解 结论 该气体一定为 CO 该溶液中含 Fe3+ Al(OH)3 是两性氢氧化物 将 SO2 通入到酸性 KMnO4 溶液中 SO2 具有漂白性 D 溶液紫红色褪去 18．将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图 9 所示，下列 说法错错误的( )
A．该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol B．该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L-1
C．若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol·L-1
D．若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至 Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL 二、填空题
19．(12分)按要求进行填空： (1)6.20 g NaO 晶体中含 Na+的物质的量是 。
2
(2)等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是 。 (3) 铁与水蒸气反应的化学方程式 。 (4) 向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式 。 (5)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，
反应式为：C6H12O6+6O2══6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是 ，若在该反 应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为4.48L，则反应中转移电子的物质的量为 。
20．(10分)下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。
(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是 ,用到的主要仪器是 ， (2)用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有 ， 实验时仪器A中冷却水的进口为 (选填“a”或“b)
(3)实验室需配制100mL 3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18 mol·L—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要 用到浓硫酸的体积为 ,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图2所示,所配 稀硫酸的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)