水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/11/1 6:58:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1.99 ℃纯水的pH=6,呈酸性。( )

2.c(H+)= 的溶液一定呈中性。( )

3.1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中,OH-的物质的量为0.02 mol。( ) 4.盛放待测液的锥形瓶一定要润洗,否则产生实验误差。( ) 5.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。( )

6.规格为25 mL的滴定管,液面在10 mL处,将溶液全部放出大于15 mL。( ) 常温下,计算下列溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH-)。 (1)pH=2的盐酸:c(H+)水=________。

(2)pH=11的NaOH溶液:c(OH-)水=________。 (3)pH=2的FeCl3溶液:c(H+)水=________。 (4)pH=11的Na2CO3溶液:c(OH-)水=________ 某温度下(KW=1×10-12 mol2·L-2),计算下列溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)。 (1)蒸馏水中c(H+)水=________。 (2)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)水=________。 (3)pH=11 Na2CO3溶液中c(OH-)水=________。 判断下列溶液在常温下的酸、碱性:

(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )

(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( ) (3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( )

(4)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合( ) (5)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合( ) (6)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合( )

(7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合( ) (8)pH=2的HCl和pH=12的NH3·H2O等体积混合( ) 3.在某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。 (1)该温度下水的离子积常数KW=________。

(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则 Va∶Vb=________。

②若所得混合液为中性,且a+b=12,则 Va∶Vb=________。

7.常温下,求下列溶液的pH(已知lg 2=0.3)。 (1)0.005 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。 (2)将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合 (3)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合。 (4)常温下,将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。 (5)0.1 1.8×10-5)。 (6)0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α=1%,电离度已电离的弱电解质浓度=×100%)。 弱电解质的初始浓度用某种仪器量取液体体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( )

A.量筒 C.滴定管

B.容量瓶 D.以上均不对

mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H)=c(HS)=1×105 mol·L1

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+c(H)=c(OH

)+c(HC2O4)

D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na):①>②>③

在25 ℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则该溶液的pH可能是

(双选)( ) A.12 B.7 C.6 D.2

常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸按体积比为1∶9混合,则混合后溶液的pH约为( )

A.2 B.6 C.12 D.13

将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A.9 B.10 C.11 D.12

(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )

A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3

B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12

D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )

A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0

25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,

c(OH-)降低

+)增大,KW不变

衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,KW增大,pH不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H

在25 ℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则该溶液的pH可能是( )

A.12 C.6

B.7

D.2

)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )

C.10.5 D.11.0

pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。

的关系是( )

A.m>n D.不能确定

25℃时,某溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-a mol/L,

B.m=n C.m

稀释后的溶液的pH仍相等,则m和nA.9.0 B.9.5

以下说法中正确的是( ) A.a>7时,水的电离一定受到促进 B.a<7时,水的电离一定受到抑制 C.a>7时,溶液的pH一定为14-a D.a<7时,溶液的pH一定为a 纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度 的关系是( )

A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定

将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时,强酸

和强碱的体积之比为( )

A.1∶9 B.9∶1 C.10∶1 D.1∶10

25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4,其

中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( ) A.④>③>②>① B.②>③>①>④ C.④>①>②>③

D.③>②>①>④

-13

某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10

,则该温度(填“大于”、

“小于”或“等于”)________25℃,其理由是

________________________________________________________________________。 若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比: (1)若所得混合液为中性,则a∶b=________。

(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

________________________________________________________________________。 6.在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H)=10a mol/L,c(OH)=10b mol/L,已知a+b

=12, 则

(1)该温度下水的离子积常数KW=________。

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。

4.pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍,则稀释后溶液的pH可能为( )

A.3.2 B.3.5 C.3.7 D.4 在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)=10a mol/L,c(OH)=10b mol/L,已知a+b

=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:

序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① ② ③ 22.00 22.00 22.00 0.00 18.00 22.00 8 7 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( ) A.3 B.4 C.5 D.6

.(2010·试题调研,北京东城12月)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中

-+

c(SO24)∶c(H)约为( )

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶10 D.10∶1 14.下表是不同温度下水的离子积常数:

温度/℃ 25 -14t1 t2 -12水的离子积常数 1×10试回答以下问题:

a 1×10 (1)若25”、“<”或“=”),做此判断的理由是________________________________________________________________________

4

(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO24)=5×10 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至

+-

10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=________。

(3)t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。

常温下,将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )

A.1.7 C.12

B.2.0

D.12.4