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2019年贵州省黔西南州中考化学试卷

一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）

1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 B. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快

C. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在 2.下列实验操作错误的是（ ）

A. 除去O2中的CO2 B. 稀释浓硫酸

C. 点燃酒精灯 D. 检查装置的气密性

3.化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）

①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A. ①④⑥

B. ①③⑤⑥

C. ①②⑥

D. ②③⑤

4.H1N1 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3） 消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 既是纯净物，也是化合物

5.下列各实验方案能达到其实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3 除去 CO2 中混有的少量 CO 鉴别氮气和二氧化碳 实验方案 分别取样滴加紫色石蕊溶液 加入足量稀盐酸 在足量的氧气中点燃 将燃着的木条分别伸入气体中 B. 其分子中含有臭氧（O3） D. 碳、氢、氧元素的质量比为 6:l:12

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6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、H+、Cl-、OH- C. Na+、H+、NO3– 、CO32-

B. Ag+、K+、Cl-、NO– D. H+、Mg2+、SO42– 、Cl-

二、填空题（本题5小题，每空1分，共24分）

7.用化学用语填空：

（1）3个二氧化硫分子：_____。 （2）保持氩气化学性质的最小粒子_____。 （3）空气中含量最多的气体：_____。 （4）氧化铁中铁元素的化合价：_____。 （5）13号元素原子的结构示意图：_____。

8.化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题： （1）生活中常用_____来区分硬水和软水。

（2）人的胃液里含有适量的_____（填名称），可以帮助消化。

（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_____（填“元素”或“原子”）。 （4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_____。

（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有_____元素。

（6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是_____（填序号）。 ①原子的质子数为69 ②属于金属元素 ③原子的中子数为69 ④相对原子质量为168.9

9.如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲线，由图可知：

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（1）当温度为10℃时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质溶解度由大到小的顺序为_____（用序号作答）。 （2）当温度为t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____（用序号作答）。 （3）要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、_____等（任写一条）。 10.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示

（1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物。 （2）参加反应的

与

分子个数之比为_____。

（3）该反的化学方程式为_____。

11.下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。

的

回答下列问题：

（1）A的化学式为_____，G俗称_____。

（2）大气中D的含量过高会产生_____，从而导致全球气候变暖。

（3）反应③化学方程式为_____，该反应过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）反应④化学方程式为_____，其基本反应类型为_____反应。

三、实验与探究（本题2小题，每空1分，共16分）

12.实验室利用下图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____，②_____。

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（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_____。

（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____（填字母序号）所示方法收集氢气。

13.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】

经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。 【对比实验】 编号 甲 乙 丙 操作 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 现象 无明显现象 铝丝表面析出红色固体 铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。 【猜测与探究】

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 （1）向一支试管中再加入 NaCl固体 （2）向另一支试管中再加入 ②_____ Na2SO4固体 未被破坏 破坏氧化铝薄膜 现象 铝丝表面析 出红色固体 结论 氧化铝薄膜 被破坏 氧化铝薄膜 推论 Na+或①_____能 破坏氧化铝薄膜 Na+和SO42都不能

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【结论与反思】

得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

四、计算题（本题共8分）

14.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下： 次序 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 回答列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。

（2）上表中，a值为_____，实验③所得溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

① 25 16 ② 25 a ③ 25 10 ④ 25 10 的第 5 页 共 5 页