内容发布更新时间 : 2024/4/29 19:27:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
16．如果用KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操
作，称为_________，而KHC8H4O4称为_________。 17．配制标准溶液的方法一般有_________和_________两种。
18．间接法制备标准溶液，常采用__________和_________两种方法确定其准确浓度。 19．对标准溶液必须正确地配制、标定及妥善地保存。目的是为了提高滴定分析的_______。 20．直接法配制标准溶液常用的量器为移液管、_______；间接法配制常用的量器为
_________。
21．浓盐酸的相对密度为1.19(20?C)，今欲配制0.2mol?L-1HCl溶液500mL，应取浓盐酸约为________mL。
22．100mL0.200mol?L?1NaOH(M=40.00g?mol?1)溶液，所含溶质的质量为_________g。 23．与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量(单位：g)，称为滴定度，用_______表示。 24．反应aA+bB?P。设cA为A物质的浓度(单位为mol?L?1)，B为待测物质，MB为B物质的
摩尔质量(单位：g?mol?1)，则A物质溶液对B物质的滴定度表示为TB?A=________；它
的单位为__________。
(已知MFe=55.85g?mol，MNaOH=40.00g?mol)
25．在酸性介质中，0.120mol?L?1Na2C2O4标准溶液对KMnO4(M=58.03g?mol?1)的滴定度为
_____mg?mL。 26．0.1500mol?L的HCl溶液对Ca(OH)2(M=74.09g?mol)的滴定度为_________g?mL。 27．0.1000mol?L?1的NaOH标准溶液对H2C2O4?2H2O(M=126.07g?mol?1)的滴定度为_________g?mL。
28．每1.000ml0.1000mol/LNaOH溶液相当于___________g的苯甲酸（C7H6O2）。
29．标定NaOH溶液时，滴定0.6046、0.5968、0.6210和0.6044g纯KHC8H4O4，分别用
去27.08、26.73、27.72和27.03mlNaOH溶液，则该NaOH溶液的浓度为______mol/L。其标定的相对平均偏差为___________。 （三）判断改错题
（ ）1．基准物质应具备主要条件是纯度高。 （ ）2．滴定管的初读必须是“0.00ml”。
（ ）3．以质子传递反应为基础的滴定分析称为酸碱滴定法。
（ ）4．在用H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液时，NaOH与H2C2O4·2H2O摩
尔比为1∶2。
（ ）5．直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比。 （ ）6．滴定分析具有灵敏度高的优点。
（ ）7．某分析工作者用沉淀滴定法测定食盐的含量时，结果总有一点差异不能完全一致属于操作误差。
（四）选择题
1．滴定分析中，由于滴定终点与化学计量点不一致所造成的分析误差，称为： A．偶然误差； B．系统误差； C．操作误差； D．滴定误差 2．滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时
停止滴定。这一点称为：
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?1
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?1
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A．化学计量点； B．滴定分析； 3．用于滴定分析法的化学反应必须：
A．定量完成；
B．速度快；
C．滴定； D．滴定终点
C．有确定终点的方法； D．三者皆是
4．下列叙述中，错误的是：
A．按照所利用的化学反应不同，滴定分析法可分为酸碱、沉淀、配位、氧化还原等
四种滴定法；
B．凡能进行氧化还原反应的物质，都能用直接法测定它的含量； C．酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法； D．适用于直接滴定法的化学反应，必须是能定量完成的反应 5．所有能制得纯品的物质都可以作为基准物质的说法：
A．正确； B．错误； C．缺少“物质不挥发”的条件； D．无法判断正误 6．下列物质中，可以作滴定分析基准物质的是： A．Na2CO3?xH2O； B．KMnO4； C．H2C2O4?2H2O；
D．Na2S2O3?5H2O
7．用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定的条件。下述说法正确的是： A．纯物质； B．标准物质；
C．光谱纯物质； D．有足够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质 8．为提高滴定分析的准确度，对标准溶液不必做到： A．正确地配制； B．准确地标定；
C．对有些标准溶液须妥善保存； D．所有标准溶液必须当天配，当天标，当天用 9．下列溶液中，可用直接法配制标准溶液的是： A．NaOH溶液； B．KMnO4溶液； C．Na2S2O3溶液； D．K2Cr2O7溶液 10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选（）作量器最为合适。
A．容量瓶 B．移液管 C．量筒 D．酸式滴定管 E．胖肚吸管 11．用直接法配制标准溶液的物质，不符合的条件是：
A．物质中杂质含量应低到滴定分析所允许的误差限度以下； B．只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液；
C．物质的组成与化学式相等。若含结晶水，其含量可不考虑； D．物质的组成与化学式应完成符合 12．物质的量单位是：
A．g； B．kg； 13．物质的量浓度是指：
C．mol；
D．mol?L?1
A．单位质量的溶液中所含物质的量； B．单位体积的溶液中所含物质的量；
C．单位质量的溶液中所含物质的质量； D．单位体积的溶液中所含物质的质量 14．某浓氨水的密度为0.90g?mL?1（25?C），NH3（M=17g?mol?1）含量为29%(质量分数)。则此氨水(NH3)的浓度(单位：mol?L-1)约为： A．0.15； B．1.5； C．5.0； D．15
15．密度为1.47g?mL-1(20?C)的57.0%（质量分数）H2SO4(M=98g?mol-1)溶液，其中H2SO4
的浓度(单位：mol?L-1)为：
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A．0.854； B．1.71； C．8.38； D．8.55
?1-1
16．某基准物质A的摩尔质量为50g?mol，用它标定0.2mol?L的B溶液。设反应为A+2B==P，
则每份基准物的称取量(单位：g)应为：
A．0.1~0.2； B．0.2~0.4； C．0.4~0.8； D．0.8~1.0
17．某基准物A的摩尔质量为130g?mol?1，用它标定0.02mol?L?1的B溶液。假定反应为
5A+2B==2P，则每份基准物的称取量(单位：g)应为： A．0.02~0.03； B．0.06~0.07； C．0.1~0.2；
2Cr2O7D．0.2~0.4
18．滴定度TFe/K=0.005585g?mL，其含义为：
B．1mLK2Cr2O7溶液的质量为0.005585g；
A．1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe；
C．1mLK2Cr2O7；溶液中含有0.005585gK2Cr2O7； D．1mL含Fe试液相当于0.005585gK2Cr2O7
19．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，消耗盐酸溶液的体
积相等。说明两溶液中的
A．[OH]相等； B．NaOH和NH3?H2O的浓度(单位：mol?L)相等； C．两物质的pKb相等； D．两物质的电离度相等
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第四章 酸碱滴定法（练习题）
（一）问答题
1．酸的浓度和酸度在概念上有什么不同？
2．酸碱指示剂的变色原理是什么？指示剂的变色范围是根据什么确定的？影响指示剂的
变色范围有哪些因素？
3．什么是酸碱滴定的pH值突跃范围？突跃范围的多少与哪些因素有关？ 4．滴定终点必过化学计量点吗？试举例说明。
5．为什么用NaOH溶液可滴定HAc，而不能直接滴定H3BO3？又为什么用HCl溶液可滴定硼砂（Na2B4O710H2O）而不能滴定NaAc？ 6．混合指示剂有何优点？ （二）填空题
1．酸碱质子理论定义，酸为___________________，碱为____________________。 2．根据质子理论，凡是能给出质子(H)的物质是_____，凡是能接收质子(H)的物质是____。 3．酸碱质子理论中酸碱反应的实质是_____________________。
4．HCO3?为两性物质，共轭酸为________________，共轭碱为________________。 5．已知H2C2O4的Ka1=5.9?10?2 Ka2=6.4?10?5，其共轭碱在水溶液中的pKb2=_____________，
pKb1=_____________________。
6．已知H2CO3的Ka1=4.2?10?7，Ka2=5.6?10?11，其共轭碱在水溶液中的Kb2=___________，
Kb1=________________________________。
7．已知亚硝酸（HNO2）的Ka=5.1?10?4，其共轭碱的化学式为______________________，
该共轭碱在水溶液中的Kb=__________________。
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?
8．因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为________________________。它的
Ka和Kb的关系是_________________________________。 9．根据质子理论，酸和碱的中和反应是一种______________________过程，反应的结果是各反应物转化为它们各自的_____________________________。
10．在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则共轭碱对质子的___________就越弱，就越不容易接受质子，______________性就越弱。 11．凡物质给出质子的能力越强，_______就越强；物质接受质子的能力越强，______就越强。 12．水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的______________作用。这个反应的平衡常数在25?C时等于_______________。
13．根据酸碱质子理论，HPO42?是_____________，其共轭酸是_________，共轭碱是____________；H2PO4?的共轭酸是_________，而H2PO4?的共轭碱是_____________。
?
14．根据酸碱质子理论，NH4是___________，NH3是__________。 15．某三元酸H3A的pKa1=2.00，pKa2=7.00，pKa3=12.00。A3?的pKb1值应为_____________。 16．某三元酸的Ka3值越大，其对应共轭碱的_________________值越小。 17．有四种相同浓度的酸，已知Ka，HCN=4.9?10?10，Ka,HNO=5.1?10?4，Ka1,H22CO3=4.3?10?7，
Ka，HAc=1.8?10?5。各酸的共轭碱的强弱次序是_____________________________。 18．H3PO4在水中分三级离解，其离解常数分别为Ka1=6.9?10，Ka2=6.2?10，
Ka3=4.8?10?13。它们对应的共轭碱的强弱次序为__________________________。 19．已知下列各种酸的pKa值：
pKa1
H2CO3 6.37
H2S 7.04
H3PO4 2.1
?3
?8
pKa2 10.25 11.96 7.21 pKa3 12.36
试比较下列各物质：Na2CO3，NaHCO3，Na2S，NaHS，Na2HPO4，NaH2PO4碱性由强到弱顺序为______________________________________________________。
20．共轭酸碱对处于平衡状态时，在溶液中存在着不同的酸碱形式，这时它们的浓度称为
___________________。分布系数与pH值间的关系曲线称____________________。 21．由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc
和Ac?的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pKa值。当pH?pKa时，溶液中___________________为主要存在形式；当pH?pKa时，则_______________________为主要存在形式。
22．二元弱酸，其分布系数?H2A=__________，
而?A2?=_______________________。 23．已知
cmol?L?1H3PO4溶液中，氢离子浓度为[H?]，则溶液中
[HPO42?]=_______________________________________________________。
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24．已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。在pH=2.12时，0.1mol?LH3PO4
?1
溶液中的主要存在形式为_____________________；在pH=8.00时，0.1mol?LH3PO4
溶液中的主要形式为________________________。
25．[H]=7.2?10mol?L的水溶液换算成pH=__________________，[OH]=0.30mol?L
的水溶液换算成pH=_____________________________(25?C)。
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?1
26．酸碱反应都是物质间质子转移的结果。在选择溶液中大量存在并且参加质子转移的物
质作为__________________以后，很容易判断出溶液中物质得失质子的情况，而且得失质子的总数应该相等，这种平稳的数量关系称为_________________________。 27．醋酸在水溶液中的质子条件是__________________________________________。 28．计算一元弱溶液pH值，常用的最简式为[H?]=cKa，使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：__________________和_________________，否则将引入较大误差。 29．某弱酸的离解常数为Ka，当pH=pKa时，则[HA]__________[A?]；当pH?pKa时，则
[HA]__________[A?]。 30．当cK?___________，且cK?_________时，则计算一元弱酸的[H?]公式，可用最简式
aa进行计算。
31．二元弱酸的Ka2很小，当
cKa1?_________，[H]可用最简式计算，[H]=_________。
??
32．写出NH4HCO3水溶液的质子条件时，应选NH4?，H2O和____________为零水准，质子条件为________________________________________________。
33．在写NH4Ac水溶液质子条件式时，应取NH4?，H2O和__________为零水准，其质子
条件式为_____________________________________________。 34．Na2HPO4水溶液的质子条件式为___________________________。 35．KH2PO4水溶液的质子条件式为__________________________。 36．NaNH4?HPO4水溶液的质子条件式为__________________。
37．25?C时将pH=1.00和pH=3.00溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=__________。 38．25?C时，将pH=9.00和pH10.00溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=________。 39．25?C将pH=9.50和pH=4.50溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=___________。 40．在写NaOH+NaAc水溶液中的质子条件式时，选H2O和____________为零水准，其质
子条件式为______________________________(假定NaOH在水溶液中全部离解，其浓度为cb)。
41．酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，当溶液中的pH值改变时，指示剂由于_______
的改变而发生______________的改变。
42．指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值范围，称为指示剂
的_____________________。 43．酸碱指示剂的变色原理：由于溶液的pH值的变化，使指示剂的______________改变，
从而引起__________________的变化。
44．当溶液的pH=pKHIn时，称为酸碱指示剂的__________________；而pH=pKHIn?1时称
为指示剂的____________________。
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