内容发布更新时间 : 2025/10/9 17:15:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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中考总复习：盐 化学肥料（提高）
撰稿：熊亚军 审稿：李伟
【考纲要求】
1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。 3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。 【知识网络】
食盐NaCl：化工原料、生理盐水等
常见的盐 纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等
小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等 ①与金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
②与碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
化学性质 ③与酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
④与盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2-2- CO3的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO3 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水 NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3、尿素CO（NH2）2
＋
氮肥 NH4的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊
＋
试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4
促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
Ca3(PO4)2、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗
化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
K2SO4、KCl
钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
含有两种或两种以上营养元素的化肥 复合肥 KNO3
【考点梳理】
考点一、盐（高清课堂《酸碱盐的复习（二）》七） 1.常见盐的主要性质和用途： 物质 物理性质 化学性质 ⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律） ⑵酸＋盐→新酸＋新盐 ⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和用途 对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 食盐的主要成分，是一种白色有咸味的氯化钠 固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大 碳酸钠 俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固楊老师联系电话（微信）无
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体 石灰石、大理石的主碳酸钙 要成分，是一种白色难溶于水的固体 碳酸氢钠 俗名小苏打，是白色易溶于水的固体 碱都必须可溶于水） ⑷盐１＋盐２→新盐＋新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件) 用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等 重要的建筑材料，还可作人体补钙剂 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加硫酸铜 热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性 配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等 2.盐发生化学反应的条件： （1）盐与金属的反应：反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。
（2）盐与酸的反应：反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是碳酸盐，则要可溶于水。
（3）盐与碱的反应：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。 （4）盐与盐的反应：反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。
3.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示：
4.部分盐的鉴别：
（1）碳酸盐（CO3）的鉴别：用盐酸和石灰水
如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O （2）铵盐（NH4）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ 2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
【要点诠释】
1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘
+
2-
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盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。 2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2能溶于水，其水溶液受热时会分解生成CaCO3和CO2，Ca(HCO3)2
△ CaCO3↓+H2O+CO2↑，石灰石岩洞中的
钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。
3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不能共存，反之，则能共存。要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结
+－2－－－++
合能不能生成沉淀或气体或水。如：与H不能共存的有OH，CO3，HCO3；与OH不能共存的有H，NH3，2+3+2+2+2++－+2－2+2－
Cu，Fe，Mg，Al，Zn，Ag等；与Cl不能共存的有Ag；与SO4不能共存的有Ba；与CO3不能
+2+2+2+2－2+
共存的有H、Ca，Ba，Cu等。如果离子相互结合能生成微溶性物质也不能大量共存，如：SO4和Ca、+2－2+
Ag；CO3和Mg。
4.共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考查。如果是在酸性溶液（pH＜7的溶液）中
+
共存，则提供的物质或离子不能与H反应；如果是在碱性溶液（pH＞7的溶液）中共存．则提供的物质
－2+2+3+
或离子不能与OH反应。如果是无色溶液，则溶液中不能有Cu（蓝色），Fe（浅绿色），Fe（棕黄色）。 考点二、复分解反应发生的条件（高清课堂《酸碱盐的复习（二）》九）
复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 【要点诠释】
1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。 考点三、化学肥料
1.常见化肥的种类和作用如下表所示： 化肥种类 氮肥 举例 常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 磷肥 磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 常用的钾肥有K2SO4和KCl等 钾肥 物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属
于复合肥料。
3.氮肥的简易鉴别：
（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。 （2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。常见氮肥的简易鉴别方法如图所示：
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植用途 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 楊老师联系电话（微信）无