内容发布更新时间 : 2024/5/5 9:47:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌

浙江省严州中学2014-2015学年高二1月份阶段测试

化学试卷

可能用到相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，Ca-40，Fe-56，Cu-64 一、单项选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1、下列关于化学反应原理的叙述正确的是（ ）

A．水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀

B．一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关 C．合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率 D．醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大 2、下列关于催化剂说法正确的是（ ） A．任何化学反应都需要催化剂

B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应

C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

D．电解水时加少量的NaOH做催化剂，可使电解速率加快 3、下列过程属于熵(S)增加的是 （ ）

A．一定条件下，水由气态变成液态 B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 4、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ） A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃烧热） B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反应热） C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反应热）

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1（中和热） 5、反应Fe(s)＋CO2(g)

FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数

为2.15。下列说法正确的是 ( )

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

6、根据右图，下列判断中正确的是 ( ) A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ C．烧杯b中发生还原反应

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑

▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌

7、25 ℃、101

kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

8、室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 ( ) A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体 C．加入少量H2O D．适当升高温度 9、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则 （ ） A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动 C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小 10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加少量NaHCO3固体后，溶液的漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)3]的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 11、下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓

2C(g)达到平衡后，若将

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌

A．装置①中，a为阳极，b为阴极

B．装置②中，发生的总反应为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

C．装置③中，若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④中，铁钉几乎不发生腐蚀

12、下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）

A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小 B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3 C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D．在25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14

13、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=-9.48 kJ·mol-1 ②H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是( )

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ 14、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是（ ）：

①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ 15、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）

A．向Na2CO3饱和溶液中，通过量CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

二、单项选择题（共5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分） 16、已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓