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号 位封座 密 号不场考 订 装 号证考准 只 卷 名姓 此 级班2019年高考化学全真模拟试题（十四）

总分：100分，时间：50分钟

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

第I卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA B. 标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25NA C. 71gCl--

2通入水中，HClO、ClO、Cl三种微粒数目之和为2NA D. 常温下，1.5L1.0mol·L-1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA

8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ）

A. 关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗lmolNa2O2，转移电子数为NA B. 关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

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A. 能发生取代、氧化、加聚反应 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物

D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3 种

10. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. 常见气态然化物的稳定性：X

C. 1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

11.柠檬酸(用HR表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4 B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-) C. Na2HR溶液中HR的水解程度大于电离程度 D. pH=4时，c(H)=c(H2R)+2c(HR)+c(OH)

12. 一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应

2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是 （ ） 容器 温度/ (℃) T1 T2 T3 物质的起始浓度/mol·L-1 c(NO) 0.20 .020 0 c(Cl2) 0.10 0.10 0 C(ClNO). 0 0.20 0.20 v+

-2--2-

物质的平衡浓度/ mol·L-1 C(ClNO) 0.04 cl C2 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2 B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80% C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和

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0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

13. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. 电极a和电极c都发生氧化反应 B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2molH+通过质子交换膜

第II卷

二、非选择题：请按要求回答问题。

（一）必考题：

26．POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl； （2）2PCl3+O2==2POCl3。

【实验Ⅰ】图甲制备PCl3

（1）实验室制备Cl2的反应方程式是_______________； （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_______________。 【实验Ⅱ】图乙制备POCl3

（3）装置B的作用除了干燥O2外，还有________________________； （4）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。 【实验Ⅲ】测定POCl3含量

①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解； ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

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④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。 已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。 （5）POC13水解的化学反应方程式为________________________。 （6）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

（7）反应中POC13的百分含量为________________。 27．氮有多种氢化物，其中NH3和N2H4用途最为广泛；

（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。温度为T1时，平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，温度为T2时，平衡时NH3的物质的量为2.0mol；

已知：破坏1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；

②在T2 下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均反应速率v(H2)= __________，平衡时N2的转化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________；正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼（N2H4）燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，写出肼和NO2完全反应的热化学方程式： ______________________。 28．以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。

已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为______________，滤渣的主要成分为______________；

（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________；

（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_________________ (用离子方程式表示) 。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________；

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（二）选考题：

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。

（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。

（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分） 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示

已知： ①RCH2Br ②R﹣HC═CH﹣R′

R﹣HC═CH﹣R′

③R﹣HC═CH﹣R′ （以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）

（1）A属于芳香烃，其名称是____；C中官能团的名称是____；由G生成H的反应类型为____； （2）试剂a的结构简式是____，试剂b为____；由C生成D的化学方程式是____。

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