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化学专题，精选资料

第2节 水的电离和溶液的酸碱性

课时跟踪练

一、选择题

1．下列说法正确的是( )

A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小 解析：水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：H2O

H＋＋OH－，A错误；若溶液的温度不是室温，则pH＝

7的溶液不一定是中性溶液，B错误；水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，C正确；将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，D错误。

答案：C 2．25

时，水的电离达到平衡：H2O )

A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大

D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变

解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，

℃

H＋＋OH－。下列叙述错误的是(

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能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。

答案：D

3．水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H

＋

)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )

A．图中温度T1 >T2

B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E

C．曲线a、b均代表纯水的电离情况

等体积混合后，溶液显碱性

答案：C

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液

4．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中

c（OH－）

＝1×

c（H＋）

10－8，下列叙述正确的是( )A．该一元酸溶液的pH＝1

B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22

L和V2

L

0.1

D．用pH＝11的NaOH溶液V1

mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2

－

1×10－14Kw

解析：将c(OH)＝代入原题关系式中可得c（H＋）c2（H＋）＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，所以该溶液的pH＝3，1×10－14

A项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH)＝

1×10－3

－

mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，所以由水电离子出的c(H＋)＝1×10－

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11

mol·L－1，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C项错误；

由于HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时应有V1＞V2，

5．室温下向10

mL

0.1

D项错误。答案：B

mol·L－1NaOH溶液中加入0.1

的是( )

mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

解析：A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na

＋

)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反

应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于

NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。

答案：D

6．下列说法中正确的是( )